氯化鈧
| 氯化鈧 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 氯化鈧(III) scandium(III) chloride | |
| 別名 | 三氯化鈧 |
| 識別 | |
| CAS號 | 10361-84-9  10361-84-9
|
| PubChem | 82586 |
| ChemSpider | 74528 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | DVMZCYSFPFUKKE-DFZHHIFOAN |
| RTECS | VQ8925000 |
| 性質 | |
| 化學式 | ScCl3 |
| 摩爾質量 | 151.31 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色晶體 |
| 密度 | 2.39g/mL,固體 |
| 熔點 | 960℃(無水)[1] 63℃(六水) |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 溶解性（乙醇） | 難溶 |
| 危險性 | |
| MSDS | External MSDS |
| 主要危害 | irritant |
| 致死量或濃度： | |
LD50（中位劑量）
|
3980 mg/kg (mouse, oral) |
| 相關物質 | |
| 其他陽離子 | 氯化釔 氯化鑭 氯化錒 |
| 相關化學品 | 氟化鈧 硝酸鈧 氧化鈧 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化鈧是一種無機化合物，化學式為ScCl3。它是一種白色、高熔點的離子化合物，極易溶於水。[2]
製備
六水氯化鈧可由氧化鈧、氫氧化鈧或鹼式碳酸鈧和鹽酸反應，再蒸發其鹽酸溶液得到。
化學性質
氯化鈧和過量的金屬鈧在877~900℃反應，可以得到有金屬鍵結構的ScCl和Sc7Cl10。[3]
應用
氯化鈧用於一些金屬鹵化物燈、光導纖維、電子陶瓷和激光材料中[4]。
參考資料
- ^ Frederikse, H.P.R.; Lide, David R. (1998). CRC Handbook of Chemistry and Physics (78th Edition)
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 3.0 3.1 《無機化學叢書》.第七卷 鈧 稀土元素.易憲武 等. 科學出版社. ISBN 978-7-03-030574-9. 21.3 鈧的無機化合物. P37. 3.2.2 氯化鈧
- ^ Metal Suppliers Online. (2000). Scandium Chloride （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）