四氯二(四氫呋喃)合鈦(IV)
四氯二(四氫呋喃)合鈦(IV) | |
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英文名 | Tetrachlorobis(tetrahydrofuran)titanium |
別名 | 四氯二(四氫呋喃)合鈦 |
識別 | |
CAS號 | 31011-57-1 |
PubChem | 10958563 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | LXWBMENBONGPSB-UHFFFAOYSA-J |
性質 | |
化學式 | C8H16Cl4O2Ti |
摩爾質量 | 333.89 g·mol−1 |
外觀 | 黃色固體[1] |
熔點 | 118 °C(391 K)[1] |
溶解性 | 易溶於四氫呋喃[1] |
危險性 | |
GHS危險性符號 | |
GHS提示詞 | 危險 |
H-術語 | H228, H314 |
P-術語 | P210, P240, P241, P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P370+378 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 四溴二(四氫呋喃)合鈦(IV) |
其他陽離子 | 四氯二(四氫呋喃)合鋯(IV) 四氯二(四氫呋喃)合鉿(IV) |
相關化學品 | 四氯化鈦 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
四氯二(四氫呋喃)合鈦(IV)是一種配位化合物,化學式為C8H16Cl4O2Ti,可簡寫為TiCl4(THF)2,其中THF為四氫呋喃。它是一種強路易斯酸。[2]
製備
四氯二(四氫呋喃)合鈦(IV)可由四氯化鈦和四氫呋喃在正己烷(或二氯甲烷[3])中反應得到。[4]
- TiCl4 + 2 THF → TiCl4(THF)2
由於該反應是劇烈放熱的,一般不在無溶劑條件下反應。[3]
性質
四氯二(四氫呋喃)合鈦(IV)和鎂在四氫呋喃中於氬氣保護下反應,可以得到[Ti(MgCl)2(THF)]2:
- 2 TiCl4(THF)2 + 6 Mg + 2 THF → [Ti(MgCl)2(THF)]2 + 2 MgCl2(THF)2
生成的低價鈦化合物可以吸收二氧化碳,生成[Ti(OOCH)2MgCl1.5(THF)],它可以進一步和酸反應,生成甲酸,或和碘乙烷反應,生成甲酸乙酯。[5]
它和鎂直接在氮氣環境中反應,可以得到TiN(MgCl)2(THF),它可以再和碘反應,經ITiN(MgCl)2中間體,生成Ti=N(MgCl)。[2]氯化亞錫也能將其還原,生成TiCl3(THF)3和綠色的[TiCl2(THF)4][SnCl5(THF)]:[6]
- 2 TiCl4(THF)2 + SnCl2 → [trans-TiCl2(THF)4][SnCl5(THF)] + TiCl3(THF)3
四氯二(四氫呋喃)合鈦(IV)可以和MgCl2(THF)2(1:2)在THF中反應,析出黃色的[(THF)3Mg(μ-Cl)3Mg(THF)3][TiCl5(THF)]晶體;[7]等摩爾比反應時,生成[(THF)4Mg(μ-Cl)2TiCl4]。[2]
應用
四氯二(四氫呋喃)合鈦(IV)可以用作TiIV源合成有機鈦化合物,如它和1,4-二(三甲基矽基)環辛四烯二鋰反應,可以製得夾心化合物Ti{C8H6[Si(CH3)3]2}2;[8]它在THF中被萘鉀還原,形成萘基鈦陰離子中間體,加入白磷後發生配體取代反應,以製得含五磷唑的鈦陰離子[Ti(P5)2]2−。[9]它也可用作金屬有機框架材料的後處理(如金屬交換)試劑。[10][11]
參考文獻
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