過渡狀態

過渡狀態是基元反應反應坐標中能量最高的一點所對應的分子構型，在化學中以雙劍標（‡）符號表示。處於過渡態的分子也稱為活化絡合物。理論上，活化絡合物是極不穩定的，它向反應物和生成物轉化的概率相等；^[1]絕對的不可逆反應中，在過渡態這一時刻，所有的碰撞分子都會轉化為產物。^[2]根據量子力學理論，活化絡合物布居為零，過渡態是能量最高的一點，任何擾動都會導致它的改變，故無法分離出來，也是無法觀測到的。

過渡態這一概念，對於理解有機反應機理具有很重要的作用。過渡態理論認為，化學反應不是通過反應物分子的簡單碰撞就可以完成的，而是在反應物到生成物的過程中，經過了一個高能量的過渡態。這與爬山類似，山的最高點便是過渡態。過渡態是一種不穩定的反應物原子組合體，不可逆反應中，它可以很快地分解為產物。通常反應中間體的能量與過渡態相差不大，兩者很難區分。藉助於飛秒紅外光譜，目前已經可以觀測到接近過渡態時的分子構型結構。

哈蒙德假說認為，反應過渡態的結構與反應的吸放熱性質有關，吸熱反應中過渡態結構與產物更相似，放熱反應則相反。過渡態與中間體能量相差不大時，兩者的構型差別很小。