解離

離解（英語：Dissociation），或稱解離，在化學中，指化合物分裂而形成離子或原子團的過程。

範例

例如，醋酸（CH₃COOH）溶於水，離子鍵斷裂即形成醋酸根離子（CH₃COO⁻）。而其中的氫原子則變為一個氫離子（實際上是一個質子），並與水結合形成H₃O⁺。這一反應可以離子方程式描述如下：

CH₃COOH + H₂O → H₃O⁺ + CH₃COO⁻

但通常來說，為了簡便，可以不寫出氫離子與水的反應，因此以上反應可簡記作：

CH₃COOH → H⁺ + CH₃COO⁻

水由於其特殊的性質（可電解為H⁺與OH⁻），可在發生離子反應後使溶液顯酸或鹼性。如氨水（NH₃·H₂O），實際上可以理解為水給了氨氣一個質子，即：

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻

電解質是指在溶液或熔融狀態下發生離解的物質。可完全離解的物質稱為強電解質，部分離解則稱為弱電解質。

溶液在特定溫度下，其H⁺的濃度（記作[H⁺]）與OH⁻的濃度（記作[OH⁻]）之積是一個常數，記作K_w，即水的離子積常數。室溫（25℃）下，K_w約等於1×10⁻¹⁴mol L^-1。當[H⁺]等於[OH⁻]時，溶液呈中性；若[H⁺]大於[OH⁻]，溶液呈酸性；反之則呈鹼性。

為了便於計量，定義pH=-log[H⁺]。如某一溶液中H⁺離子濃度為1×10⁻⁴mol L^-1，則其pH值為4。水的pH值為7。

當H⁺離子濃度大於1mol L^-1的溶液，pH值將是負值，反而不便。這些溶液一般直接用[H⁺]計量。