氫負離子

氫負離子
系統名 Hydride
識別
CAS號	12184-88-2  Y
PubChem	166653
ChemSpider	145831
SMILES	[H-]
Gmelin	14911
ChEBI	29239
性質
化學式	H
摩爾質量	1.01 g·mol−1
熱力學
S⦵298K	108.96 J K−1 mol−1
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氫負離子（H⁻）是氫原子獲得一個電子後產生的單價負離子，它是恆星（如太陽）大氣的重要組分，作為能量0.75-4.0 eV的光子的主要吸收劑，也存在於地球電離層中。

氫負離子是很強的還原劑，它與氫氣形成的半反應的標準電極電勢為−2.25 V。它是除電子鹽中的電子外最簡單的負離子，含兩個電子、一個質子。

形式上含氫負離子的化合物稱為氫化物。

氫負離子 H⁻，由兩個電子及一個質子組成，是已知除電子鹽（Electride）外最小的陰離子。氫負離子不能在水溶液中存在，是已知的最強鹼之一，這可通過以下生成反應看出：

½H₂(g) → H(g); ΔH = 218kJ/mol

H(g) + e⁻ → H⁻(g); ΔH = -67kJ/mol

½H₂(g) + e⁻ → H⁻(g); ΔH = +151kJ/mol

½Br₂(g) + e⁻ → Br⁻; ΔH = -214kJ/mol

H⁻ + H⁺ → H₂; ΔH = -1676kJ/mol

負氫是非常強的還原劑：

H₂ + 2e⁻ ⇌ 2H⁻; E^o = −2.25 V

已知自由氫負離子的有效半徑為208pm。這個數據與其他數據比較時，特別是與He原子的93pm，H原子的50pm，Cl⁻的結晶半徑181pm，H的共價半徑30pm，及類鹽氫化物中H⁻的半徑（134-154pm）相比是較大的。這個反常大的半徑可以用H⁻的核電荷較小，電子彼此排斥和對核引力的屏蔽效應來解釋。

參見

• 氫正離子
• 氫化物