氫化鋰
| 氫化鋰 | |
|---|---|
| |
| 識別 | |
| CAS號 | 7580-67-8 
|
| PubChem | 62714 |
| ChemSpider | 56460 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYAZ |
| RTECS | OJ6300000 |
| 性質 | |
| 化學式 | LiH |
| 摩爾質量 | 7.95 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色或灰色固體 |
| 密度 | 0.82 [1] |
| 熔點 | 692 °C[2] |
| 溶解性（水） | 反應 |
| 危險性 | |
| 歐盟分類 | 可燃 (F) |
| NFPA 704 |
 2
3
2
|
| 相關物質 | |
| 其他陽離子 | 氫化鈉 氫化鉀 氫化銣 氫化銫 氫化鍅 |
| 相關化學品 | 硼氫化鋰、氫化鋁鋰 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氫化鋰（化學式：LiH）是鋰的氫化物。它是無色晶體，通常帶有雜質而呈灰色。氫化鋰屬於類鹽氫化物，熔點很高（689°C）且對熱穩定。比熱容為29.73 J/mol*k，導熱性隨溫度升高而下降，隨組成和壓力的變化也有不同（10~5 W/m*K，400 K）。
- LiH + H2O → LiOH + H2
合成
氫化鋰可通過金屬鋰與氫氣反應製取：[3]
- 2 Li + H2 → 2 LiH
反應
LiH通常在特定的類金屬氫化物的合成中做氫化物還原劑。例如，硅烷可由氫化鋰和四氯化硅通過Sundermeyer過程反應得到：
- 4 LiH + SiCl4 → 4 LiCl + SiH4
LiH的氫含量是NaH的3倍，是氫含量最高的氫化物。LiH偶爾會作為儲氫材料，但其良好的穩定性阻礙了這方面應用的發展。合成反應需要在遠高於700 °C的高溫下才能進行，產生H2。LiH曾作為模型火箭的燃料組分來測試。[4]
用途
LiH用途廣泛，可用作乾燥劑、核反應堆中的冷卻劑和防護材料，以及製取氫化鋁鋰、製造氫氣發生器和生產陶瓷材料。氫化鋰中氫的質量比是氫化鈉中的三倍，是所有類鹽氫化物中最高的，因此氫化鋰是很好的氫氣發生器原料。
複合金屬氫化物的前體
LiH可用於生產有機合成中常用的多種試劑，如氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鋰 (LiBH4）。LiH與三乙基硼反應生成三乙基硼氫化鋰（LiBHEt3）。[5]
安全
LiH在空氣可燃，與水亦會爆炸性反應，生成腐蝕性的LiOH和氫氣。
參見
參考文獻
- ^ Sigma-Aldrich website
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. , p. 65
- ^ Dr. Floyd Beckford. University of Lyon course online (powerpoint) slideshow. [2008-07-27]. （原始內容存檔於2005-11-04）.
definitions:Slides 8-10 (Chapter 14)
- ^ 存档副本. [2015-08-05]. （原始內容存檔於2008-07-23）.][
- ^ Peter Rittmeyer, Ulrich Wietelmann 「Hydrides」 in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. {{|10.1002/14356007.a13_199}}
