六氰合鈷(III)酸鉀
| 六氰合鈷(III)酸鉀 | |
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| IUPAC名 Potassium hexacyanocobaltate(III) | |
| 別名 | 鈷(III)氰酸鉀 高鈷氰酸鉀 |
| 識別 | |
| CAS號 | 13963-58-1 
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| 性質 | |
| 化學式 | K3[Co(CN)6] |
| 摩爾質量 | 332.335 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 黃色固體 |
| 溶解性（水） | 極易溶於水[1] |
| 相關物質 | |
| 其他陽離子 | 六氰合鐵(III)酸鉀 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
六氰合鈷(III)酸鉀，又稱高鈷氰酸鉀，是一種無機化合物，化學式為K3[Co(CN)6]。
製備
六氰合鈷(III)酸鉀可由氯化鈷和氰化鉀反應得到，反應過程中Co(II)被氧化至Co(III)：[2]
- CoCl2 + 5 KCN → K3[Co(CN)5] + 2 KCl
有氧存在時，
- 2 K3[Co(CN)5] + O2 → K6[(CN)5CoOOCo(CN)5]
- K6[(CN)5CoOOCo(CN)5] + 2 KCN → 2 K3[Co(CN)6] + K2O2
惰性氣氛中，
- 2 K3[Co(CN)5] + 2 KCN + 2 H2O —煮沸→ 2 K3[Co(CN)6] + H2 + 2 KOH
物理性質
六氰合鈷(III)酸鉀極易溶於水，不溶於乙醇。有反磁性。[1]
化學性質
和酸反應
六氰合鈷(III)酸鉀的水溶液在光照下會逐漸分解[3]：
- K3[Co(CN)6] + H2O → K3[Co(CN)5OH] + HCN
- 2 K3[Co(CN)6] + 11 H2SO4(濃) + 13 H2O → 3 K2SO4 + 6 (NH4)2SO4 + 2 CoSO4 + 11 CO↑ + CO2↑
和稀硫酸作用則放出氰化氫：
- 2 K3[Co(CN)6] + 6 H2SO4(稀) + 2 H2O → 3 K2SO4 + 2 CoSO4 + NH4HSO4 + 11 HCN↑ + CO2↑
和過量硝酸反應，產生六氰合鈷(III)酸：
- K3[Co(CN)6] + 3 HNO3 —Δ→ H3[Co(CN)6] + 3 KNO3
和硝酸的反應，改變條件則按下方式進行：
- 3 K3[Co(CN)6](濃) + 9 HNO3 + H2O —Δ→ KH2Co3(CN)11·H2O(紅色) + 8 KNO3 + 6 HCN + HOCN + NO2↑
和鹽溶液反應
六氰合鈷(III)酸鉀可以和一些金屬的鹽溶液反應，產生沉澱：[3]
- 2 K3[Co(CN)6] + 3 ZnSO4 → Zn3[Co(CN)6]2↓(白色) + 3 K2SO4
- 2 K3[Co(CN)6] + 3 FeSO4 → Fe3[Co(CN)6]2↓(黃色) + 3 K2SO4
- 2 K3[Co(CN)6] + 3 CuSO4 → Cu3[Co(CN)6]2↓ + 3 K2SO4
- K3[Co(CN)6] + 3 AgNO3 → Ag3[Co(CN)6]↓ + 3 KNO3
參考資料
- ^ 1.0 1.1 1.2 《無機化學叢書》. 第九卷 錳分族 鐵系 鉑系. 謝高陽 等. 科學出版社. P262. 鈷(III)的陰離子絡合物. ISBN 978-7-03-030545-9
- ^ Paul S. Poskozim. The preparation of Potassium Hexacyanocobaltate(III). J. Chem. Educ., 1969, 46 (6): 384. DOI: 10.1021/ed046p384
- ^ 3.0 3.1 《無機化學反應方程式手冊》.曹忠良 王珍雲 編.湖南科學技術出版社.第十三章 鐵系元素. P368. 【K3[Co(CN)6]】