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亞硫酸氫鈉

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亞硫酸氫鈉
IUPAC名
Sodium hydrogen sulfite
英文名 Sodium bisulfite
別名 酸式亞硫酸鈉、重亞硫酸鈉
E222
識別
CAS號 7631-90-5  checkY
PubChem 23665763
ChemSpider 571016
SMILES
 
  • [Na+].[O-]S(=O)O
InChI
 
  • 1/Na.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1
InChIKey DWAQJAXMDSEUJJ-REWHXWOFAL
ChEBI 26709
RTECS VZ2000000
性質
化學式 NaHSO3
摩爾質量 104.06 g·mol⁻¹
外觀 無色到黃色液體,只存在於溶液[1]
密度 1.48 g/cm³
熔點 150°C
沸點 315°C
溶解性 42g/100ml (25 ºC)
危險性
警示術語 R:R22 R31
安全術語 S:S2, S25, S46
歐盟分類 Harmful (Xn)
NFPA 704
0
2
1
 
PEL none[2]
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。
亞硫酸氫鈉市售品,是它與焦亞硫酸鈉的混合物,SO2含量≥58.5%。

亞硫酸氫鈉(化學式:NaHSO3)是一種無機化合物,只能在溶液中存在[3],固體在室溫下不穩定。亞硫酸氫鹽中只有亞硫酸氫銣RbHSO3亞硫酸氫銫CsHSO3季銨鹽 NR4HSO3在室溫下穩定。[4]其在空氣中易被氧化硫酸鹽

NaHSO3存在市售品,主要成分為焦亞硫酸鈉Na2S2O5[5]

製備

可由焦亞硫酸鈉加水製備,化學式為:
Na2S2O5(s)+H2O(l)→2NaHSO3(aq)

亞硫酸氫鈉也可以由氫氧化鈉碳酸氫鈉二氧化硫反應而成:

SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + NaHCO3 → NaHSO3 + CO2

不過嘗試結晶此化合物都只能得到焦亞硫酸鈉,化學式 Na2S2O5[6]

反應

亞硫酸氫鈉與活潑[7]發生加成反應,生成亞硫酸氫鈉加合物。該反應可用來避免羰基HCN加成時劇毒HCN的使用,方法為:先使羰基化合物與亞硫酸氫鈉加成,再加入等物質的量NaCN

亞硫酸氫鈉也可以當作還原過錳酸鉀的還原劑,且在不同pH值環境下能使過錳酸鉀還原成不同的離子,但須注意不能先將其放在酸性環境下,再與過錳酸鉀發生反應,否則會形成有毒的二氧化硫

危害

人們被勸告不應攝入超過 0.7 毫克/公斤的亞硫酸氫鈉。對亞硫酸鹽過敏的人不應食用含有E220-229(全都是亞硫酸鹽,包括 E222,亞硫酸氫鈉)的食物。[8]亞硫酸氫鈉與酸接觸會產生有毒氣體。

參考資料

  1. ^ Record of Natriumhydrogensulfit, wässrige Lösung in the GESTIS Substance Database from the IFA英語Institute for Occupational Safety and Health
  2. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0561. NIOSH. 
  3. ^ Tudela, David; Jenkins, H. Donald B. New Methods to Estimate Lattice Energies: Application to the Relative Stabilities of Bisulfite (HSO3) and Metabisulfite (S2O52-) Salts. Journal of Chemical Education. 2003, 80 (12): 1482. Bibcode:2003JChEd..80.1482T. doi:10.1021/ed080p1482. 
  4. ^ FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化學』 培風館、1987年,原書:F. ALBERT COTTON and GEOFFREY WILKINSON, Cotton and Wilkinson ADVANCED INORGANIC CHEMISTRY A COMPREHENSIVE TEXT Fourth Edition, INTERSCIENCE, 1980.
  5. ^ Merck Index 13th.
  6. ^ Johnstone, H. F. Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses 2. 1946: 162–167. ISBN 9780470132333. doi:10.1002/9780470132333.ch49. 
  7. ^ Shriner, R. L.; Hermann, C. K. F.; Morrill, T. C.; Curtin, D. Y.; Fuson, R. C. The Systematic Identification of Organic Compounds. John Wiley & Sons. 1997. ISBN 978-0-471-59748-3. 
  8. ^ Dean D. Metcalfe, Ronald A. Simon, (2003), «Food allergy», Wiley-Blackwell, 3ª, ISBN 0-632-04601-5