乙酸鉍
| 乙酸鉍 | |
|---|---|
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| |
| IUPAC名 乙酸鉍(III) | |
| 別名 | 三乙酸鉍 醋酸鉍 |
| 識別 | |
| CAS號 | 22306-37-2 |
| PubChem | 31132 |
| ChemSpider | 28888 |
| SMILES |
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| InChI |
|
| InChIKey | WKLWZEWIYUTZNJ-UHFFFAOYSA-K |
| 性質 | |
| 化學式 | Bi(CH3COO)3 |
| 摩爾質量 | 386.11 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色粉末或結晶 |
| 熔點 | （分解） |
| 溶解性（水） | 和水反應 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 碳酸鉍 |
| 其他陽離子 | 乙酸銨 乙酸銻 |
| 相關化學品 | 鹼式乙酸鉍 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
乙酸鉍，俗名「醋酸鉍」，化學式為Bi(CH3COO)3。
製備
乙酸鉍可由氧化鉍、冰乙酸和乙酸酐在氮氣中回流反應製得。[1]
物理性質
乙酸鉍微溶於乙酸，加熱後可溶。也不溶於乙醇和2-乙氧基乙醇。[2]
化學性質
乙酸鉍受熱分解，在250℃先分解為乙酸氧鉍，繼而在283℃分解為碳酸氧鉍，最後在330℃分解為氧化鉍。[1]
乙酸鉍遇水水解，產生乙酸氧鉍。藉此可以實現溶液中Pb2+和Bi3+的分離。[3]
- Bi(CH3COO)3 + H2O → BiOCH3COO + 2 CH3COOH
它可以溶於鹽酸或硝酸[2]：
- Bi(CH3COO)3 + 3 HCl → BiCl3 + 3 CH3COOH
- Bi(CH3COO)3 + 3 HNO3 → Bi(NO3)3 + 3 CH3COOH
用途
乙酸鉍可以用作催化劑，來進行乙交酯的開環聚合，並且其催化活性略高於辛酸亞錫。[4]它也可以作為引發劑來使L-丙交酯在氯苯中聚合。[5]
- R(R')NH + Bi(CH3COO)3 → R(R')NCOCH3 + CH3COOH + BiOCH3COO
儲存
乙酸鉍在空氣中會和水蒸氣反應而水解，產生鹼式乙酸鉍，因此應該密封、乾燥保存。[2]
參考資料
- ^ 1.0 1.1 劉燕, 印會鳴, 吳艷鳳. 多孔β-Bi2O3的製備及光催化性能的研究[J]. 硅酸鹽通報. 2010. 29(4): 751-756
- ^ 2.0 2.1 2.2 化學品數據庫beta - 乙酸鉍 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. 引用日期 2015.6.25
- ^ Benkert, Arthur L.; Smith, Edgar F. THE SEPARATION OF BISMUTH FROM LEAD.. Journal of the American Chemical Society. 1896, 18 (12): 1055–1056. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja02098a005.
- ^ 魯康偉, 尹芳華, 崔愛軍 等. 乙酸鉍催化乙交酯開環聚合的工藝[J]. 化工進展. 2014. 33(2): 395-399
- ^ Kricheldorf, Hans R.; Hachmann-Thiessen, Heiko; Schwarz, Gert. Telechelic and Star-Shaped Poly(L-lactide)s by Means of Bismuth(III) Acetate as Initiator. Biomacromolecules. 2004-03-01, 5 (2): 492–496. ISSN 1525-7797. doi:10.1021/bm030064c.
- ^ Reese, Anne L.; McMartin, Kenneth; Miller, Diane; Wickham, Peter P. Reactions of bismuth triacetate with organic compounds. The Journal of Organic Chemistry. 1973, 38 (4): 764–768. ISSN 0022-3263. doi:10.1021/jo00944a031.
擴展閱讀
- RW Trainor, GB Deacon, WR Jackson, N Giunta. The Use of Bismuth(III) Acetate in 'Wet' and 'Dry' Prevost Reactions[J]. Australian Journal of Chemistry. 1992, 45(8): 1265-1280. doi:10.1071/CH9921265