高碘酸钾

高碘酸钾
IUPAC名 Potassium periodate
识别
CAS号	7790-21-8  Y
PubChem	516896
ChemSpider	128877
SMILES	[K+].[O-]I(=O)(=O)=O
InChI	1/HIO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
InChIKey	FJVZDOGVDJCCCR-REWHXWOFAS
EINECS	232-196-0
性质
化学式	KIO4
摩尔质量	230.00 g·mol⁻¹
外观	无色结晶粉末
气味	无味
密度	3.618 g/cm3
熔点	582 °C（855 K）
溶解性（水）	0.17 g/100 mL (0 °C) 0.42 g/100 mL (20 °C) 4.44 g/100 mL (80 °C) 7.87 g/100 mL (100 °C)
结构
晶体结构	四方
危险性
主要危害	氧化剂
NFPA 704	0 1 0 OX
相关物质
其他阴离子	碘化钾 碘酸钾
其他阳离子	过碘酸钠
相关化学品	过碘酸
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

高碘酸钾是一种无机化合物，化学式为KIO₄。它由钾阳离子和高碘酸根阴离子组成。也可以看作是高碘酸的钾盐。

低溶解度的高碘酸钾有助于钾的测定。

制备

在氯水中加入碘酸钾和氢氧化钾，然后煮沸，会出现沉淀，再用冰水洗涤和过滤。另外会产生氯化钾：

$\mathrm {KIO_{3}+2\ KOH+Cl_{2}\longrightarrow KIO_{4}+2\ KCl+H_{2}O}$

性质

高碘酸钾是一种强氧化剂。

$\mathrm {KIO_{4}+2\ KI+H_{2}O\longrightarrow KIO_{3}+I_{2}+2KOH}$

$\mathrm {KIO_{4}+2\ KI+H_{2}O\longrightarrow KIO_{3}+I_{2}+2KOH}$

当高碘酸钾溶解于氢氧化钾生成二高碘酸钾, 与硝酸反应可回到简单的碘酸钾。

$\mathrm {2\ KIO_{4}+2\ KOH\longrightarrow K_{4}I_{2}O_{9}+H_{2}O}$

$\mathrm {K_{4}I_{2}O_{9}+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2KIO_{4}+2KNO_{3}+H_{2}O}$

---

$\mathrm {2\ K_{2}H_{3}IO_{6}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{4}I_{2}O_{9}+3\ H_{2}O}$

在水溶液离子平衡：

$\mathrm {\lbrack H_{3}IO_{6}\rbrack ^{2-}+H^{+}\rightleftharpoons \lbrack IO_{4}\rbrack ^{-}+2\ H_{2}O}$

$\mathrm {2\ \lbrack H_{3}IO_{6}\rbrack ^{2-}\rightleftharpoons 2\ \lbrack HIO_{5}\rbrack ^{2-}+2\ H_{2}O}$

$\mathrm {2\ \lbrack HIO_{5}\rbrack ^{2-}\rightleftharpoons \lbrack H_{2}I_{2}O_{10}\rbrack ^{4-}\rightleftharpoons \lbrack I_{2}O_{9}\rbrack ^{4-}+H_{2}O}$

用途

高碘酸钾可作为分析试剂用于测定铈或二价锰。

参考资料

1. 邢其毅等。《基础有机化学》第三版上册。北京：高等教育出版社，2005年。ISBN 7-04-016637-2