氢氧化铁

氢氧化铁
	IUPAC名; Iron(III) oxide-hydroxide
别名	羟基氧化铁
识别
CAS号	1310-14-1（α-FeO(OH)） ; 20344-49-4（α-FeO(OH)，黄色） ; 1309-33-7（Fe(OH)3）
PubChem	91502
ChemSpider	82623
SMILES	[O][Fe]O;
EINECS	215-176-6
MeSH	Goethite
性质
化学式	FeO(OH)（无水）; FeO(OH)·H2O（一水）
摩尔质量	106.88 g·mol g·mol⁻¹
外观	红褐色固体
溶解性（水）	不溶
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氢氧化铁（化学式：Fe(OH)₃或FeO(OH)·H₂O）是铁的氢氧化物，由三价铁离子（Fe³⁺）和氢氧根离子（OH⁻）生成：

Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃

也可以由氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]氧化得来：

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

它是一种红棕色沉淀，成分一般看作是铁（Ⅲ）的羟基氧化物的水合物。加热分解成三氧化二铁和水：

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

新沉淀出来的水合氧化铁（Ⅲ）易溶于无机酸，也略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ）酸盐（FeO₂⁻）。这类铁酸盐也可以从氧化铁（Ⅲ）和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。

氢氧化铁（Ⅲ）是一个未确知的化合物，氨水或碱溶液作用于铁（Ⅲ）盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀，经X射线晶体学研究是非晶态的，它含有可变量的水。一般认为该沉淀含有FeO(OH)，至少有两种结晶变体：α-FeO(OH)（针铁矿）和γ-FeO(OH)（纤铁矿），铁的正常生锈产生的是γ-变体。^[1]

胶体

取蒸馏水于试管中在酒精灯上煮沸，滴入FeCl₃溶液，在出现红棕色时立即停止加热，可以制得稳定的氢氧化铁胶体。

FeCl₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃（胶体） + 3HCl

在新制得的Fe(OH)₃沉淀中加入适量的FeCl₃溶液作为分散剂并充分搅拌也可以制得稳定的 Fe(OH)₃胶体。^[2]

FeCl₃水解产生的Fe(OH)₃一部分聚集形成胶核[Fe(OH)₃]_m，另一部分Fe(OH)₃与HCl反应生成FeOCl，后者则电离生成FeO⁺和Cl^-。

Fe(OH)₃ + HCl = FeOCl + 2H₂O

FeOCl = FeO⁺ + Cl^-

氢氧化铁胶核会吸附FeO⁺和一些Cl^-，后两者共同组成吸附层，吸附层和胶核构成胶粒。另外一些主要是Cl^-的离子会松散的分布在胶粒周围形成扩散层。扩散层和胶粒一起称作胶团。^[3]