氢化钾
| 氢化钾 | |
|---|---|
| |
| 识别 | |
| CAS号 | 7693-26-7 ? |
| PubChem | 82127 |
| SMILES |
|
| EINECS | 232-151-5 |
| 性质 | |
| 化学式 | KH |
| 摩尔质量 | 40.1062 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色晶体 |
| 密度 | 1.43 g/cm3[1] |
| 熔点 | ～400 °C 分解[2] |
| 危险性 | |
| 主要危害 | 易燃固体 |
| NFPA 704 |
 2
3
0
|
| 相关物质 | |
| 其他阳离子 | 氢化锂 氢化钠 氢化铷 氢化铯 氢化鍅 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氢化钾（potassium hydride），化学式KH，是钾的氢化物，属于类盐氢化物。氢化钾与水反应生成氢氧化钾和氢气：
- KH + H2O → KOH + H2
这个反应通常非常剧烈，伴随着产生的氢气的燃烧。同时由于钾离子的存在，火焰呈淡紫色。
储放氢化钾时有可能发生爆炸，可能是由于表面生成的超氧化物与内层的氢化物接触时，发生的剧烈氧化还原反应导致的。因此存放和使用氢化钾时必须小心。通常氢化钾作为矿物油中的分散质出售。研究表明石蜡中氢化钾分布更加均匀，因此相对安全。[3]
氢化钾是有机合成中比氢化钠更强的碱，可用于有机分子的去质子化。
制备
氢化钾可以由氢气和钾直接反应而成：
- 2 K + H2 → 2 KH
这个反应由汉弗里·戴维在他 1807年发现钾之后发现的。[4]:p.25
氢化钾可溶于溶蚀的氢氧化物（像是氢氧化钠），不溶于有机溶剂。[5]
参见
参考资料
- ^ Robert E. Gawley, Xiaojie Zhang, Qunzhao Wang, "Potassium Hydride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2007 John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rp223.pub2
- ^ David Arthur Johnson; Open University. Metals and chemical change. Royal Society of Chemistry. 12 August 2002: 167– [1 November 2011]. ISBN 978-0-85404-665-2. （原始内容存档于2016-06-24）.
- ^ Potassium Hydride in Paraffin: A Useful Base for Organic Synthesis Douglass F. Taber and Christopher G. Nelson J. Org. Chem.; 2006; 71(23) pp 8973 - 8974; (Note) doi:10.1021/jo061420v
- ^ Humphry Davy (1808), The Bakerian Lecture on some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies. Philosophical Transactions of the Royal Society, volume 88, pages 1–44. In The Development of Chemistry, 1789–1914: Selected essays, edited by D. Knight, pp. 17–47.
- ^ Pradyot Patnaik. A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. John Wiley and Sons. 1 July 2007: 631– [1 November 2011]. ISBN 978-0-470-13494-8. （原始内容存档于2020-01-26）.