四氟化碲
| 四氟化碲 | |
|---|---|
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| IUPAC名 四氟化碲 | |
| 识别 | |
| CAS号 | 15192-26-4 
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| PubChem | 167258 |
| 性质 | |
| 化学式 | TeF4 |
| 摩尔质量 | 203.594 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色晶体 |
| 熔点 | 129 °C |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 二氧化碲, 四氯化碲, 四溴化碲, 四碘化碲 |
| 其他阳离子 | 四氟化硫, 四氟化硒 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
四氟化碲，化学式为TeF4，常温下是稳定、易潮解的白色晶体，是碲的两种氟化物的一种，另一种是六氟化碲[1]。之前被认为碲氟化物的Te2F10已被证实为F5TeOTeF5 [1]。除上述三种化合物以外，还有其它包含有氟元素的碲化合物中，但仅有之前提到的两种化合物，仅仅包含碲和氟两种元素。而另外两种可能的碲氟化物，二氟化碲(TeF2)和氟化二碲(Te2F)则仍在研究中[1]。
制备
四氟化碲可通过如下反应制备：
除此之外，还可以通过在0°C下将碲单质与硝酰氟反应，或在80 °C下将四氟化硒和二氧化碲反应来制备。
其它制备方法还有，用氮气保护的氟气与TeCl2或TeBr2反应，以及用PbF2氟化碲单质制得。
化学活性
四氟化碲易与水或二氧化硅反应并生成碲氧化物。185 °C下，四氟化碲会与铜、银、金或镍反应。不与铂反应。在SbF5中可溶，并生成络合物TeF4SbF5。
性质
四氟化碲在130 °C下熔化，在194 °C下分解成六氟化碲。固态下，它由无限长的八面体结构的TeF3F2/2长链组成。
参见
- ^ 1.0 1.1 1.2 Inorganic Chemistry,Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0123526515
- R.B. King; Inorganic Chemistry of Main Group Elements, VCH Publishers, New York, 1995.
- W.C. Cooper; Tellurium, VanNostrand Reinhold Company, New York, 1971.