叠氮酸
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| 叠氮酸 | |
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| IUPAC名 hydrogen azide | |
| 识别 | |
| CAS号 | 7782-79-8 
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| PubChem | 24530 |
| ChemSpider | 22937 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | JUINSXZKUKVTMD-UHFFFAOYAO |
| ChEBI | 29449 |
| 性质 | |
| 化学式 | HN3 |
| 摩尔质量 | 43.03 g·mol⁻¹ |
| 熔点 | −80 °C (193.15 K) |
| 沸点 | 37 °C (310.15 K) |
| pKa | 4.6 ~ 4.7 |
| 结构 | |
| 分子构型 | 线形 |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 剧毒 T+ | |
| 警示术语 | R：R1, R2 |
| 主要危害 | 剧毒，爆炸性 |
| NFPA 704 |
 0
4
4
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氯化氢 |
| 其他阳离子 | 叠氮化钠、叠氮化铅 |
| 相关酸 | 盐酸、氢氰酸 |
| 相关化学品 | 联胺 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
叠氮酸，分子式HN3，在常温常压下为一种无色、具挥发性、有刺激臭、高爆炸性的液体。是拟卤化氢的一种。
应用
叠氮酸主要用于保存贮存溶液（stock solution），以及作为一种试剂。
历史
叠氮酸在1890年首先由西奥多·库尔提斯分离出来。(Berichte, 1890, 23, p.3023).
化学性质
可溶于水，且其溶液可溶解许多金属（如锌、铁），放出氢气并形成叠氮化物的盐类。
其所有的盐类皆具爆炸性，并极易与碘代烃反应。叠氮酸的某些性质类似氢卤酸，如与铅、银、亚汞离子形成难溶于水的盐类。金属盐在无水形式下皆可形成结晶，并受热分解，产生纯金属的残渣。叠氮酸是一种弱酸（p𝘒ₐ 4.6-4.7）。
制造
叠氮酸通常由叠氮化物，如叠氮化钠等盐类酸化产生。一般而言，叠氮化钠的水溶液含有极少量叠氮酸，与叠氮酸盐形成平衡，加入强酸后则大部分转化为叠氮酸。再由分馏法即可制得纯品。
毒性
叠氮酸具挥发性及剧毒，毒性接近氰化氢，会对皮肤与黏膜造成严重刺激。其具有呛鼻的气味，蒸气能引发强烈的头痛。此化合物为非累积性的毒物。
参考资料
- Dictionary of inorganic and organometallic compounds, Chapman & Hall
外部链接
本条目包含来自公有领域出版物的文本: Chisholm, Hugh (编). Encyclopædia Britannica (第11版). London: Cambridge University Press. 1911.
