氢氧化铅
| 氢氧化铅 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Lead(II) hydroxide | |
| 别名 | 氢氧化铅 plumbous hydroxide |
| 识别 | |
| CAS号 | 19783-14-3 
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| PubChem | 9859601 |
| ChemSpider | 8035300 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | VNZYIVBHUDKWEO-NUQVWONBAE |
| 性质 | |
| 化学式 | Pb(OH)2 |
| 摩尔质量 | 241.21 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色无定形粉末或固体[1] |
| 密度 | 7.41 g/cm3 [2] |
| 熔点 | 135 °C (分解) |
| 溶解性（水） | 0.0155 g/100 mL （20 °C） |
| 溶度积Ksp | 1.42 x 10-20 |
| 溶解性 | 溶解于稀酸和碱; 不溶于丙酮和乙酸 |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R25 |
| 安全术语 | S：S1/2 S20/21 S29/56 S45 |
| 欧盟分类 | 有毒 (T) |
| NFPA 704 |
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2
0
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氢氧化钙、氢氧化镭、氢氧化钠、氢氧化铯 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氢氧化铅，是一种无机化合物，其化学式为Pb(OH)2，是铅的氢氧化物，由一个2价的铅和2个氢氧根离子(OH-)组成。氢氧化铅是一种铅锈（其他还有:一氧化铅、二氧化铅、四氧化三铅），氢氧化铅常温下为固体，外观通常是白色的，当铅放在水里久了生锈生成的铅锈含有氢氧化铅。
制备
- Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2 + 2NaNO3
铅在水中(要含氧)也会缓慢的生成氢氧化铅，若至于碳酸水则会加快这个反应[3]
- 2Pb + O2 + 2H2O → 2Pb(OH)2
用其他方式制出的氢氧化铅其纯度都不高，会是一种混合物，含氢氧化铅、氢氧化氧铅、硝酸氢氧化铅[来源请求]
性质
氢氧化铅是一种白色无定形粉末，两性，它溶解在水中呈弱碱性。它在脱水温度130 °C和145°C时会分解为一氧化铅和水[1]。
- Pb(OH)2PbO + H2O
- Pb(OH)2 + CO2 → PbCO3 + H2O
氢氧化铅接触酸会形成对应的铅盐(如接触硫酸形成硫酸铅、若接触柠檬酸也会形成柠檬酸铅、接触硝酸则形成硝酸铅)
- Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O
- 3Pb(OH)2 + 2C6H8O7 → Pb3(C6H5O7)2 + 3H2O
- Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O
当它溶解于强碱溶液的羟基形成一个复杂的离子[Pb(OH)4]2−、Pb4(OH)44+、Pb3(OH)42+、Pb6O(OH)64+.[4] 和形成铅酸盐[5][6]
参见
参考文献
- ^ 1.0 1.1 1.2 Pradyot Patnaik; Handbook of Inorganic Chemicals; ISBN 0-07-049439-8
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ^ Lenntech: Blei (Pb) und Wasser （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- ^ Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001 (Google books) （页面存档备份，存于互联网档案馆）.
- ^ Therald Moeller; Chemistry with inorganic qualitative analysis; ISBN 0125033508
- ^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie （页面存档备份，存于互联网档案馆）. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1