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双原子碘

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双原子碘
别名 二碘
碘分子
识别
CAS号 7553-56-2  checkY
SMILES
 
  • II
性质
化学式 I2
摩尔质量 253.81 g·mol−1
外观 黑色至蓝色或暗紫色晶体,有刺鼻的气味 [1]
密度 4.93 g/cm-3 (固态,20 °C)[2]

3.960 g/cm-3 (液态,120 °C) [3].

熔点 113.7 °C[2]
沸点 184.4°C[2]
临界点 819.0 K[4],11.6 MPa[2]
溶解性 330 mg·l-1 (25 °C) [2]
溶解性 可混溶于氢碘酸碘化物

:140.9 g/L
CS2:164.7 g/L
乙醇:214.3 g/L; 271.7 g/kg(25 °C)[5]
乙醚:252.0 g/L; 337.3 g/kg(25 °C)[5]
环己烷:27.19 g/L
庚烷:17.02 g/L
CCl4:26.03 g/L (35 °C)[3]

结构
空间群 Cmca (No. 64) [6]
危险性
警示术语 R:R50 R20/21
安全术语 S:S2 S23 S25 S61
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中有害物质的标签图案《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中对环境有害物质的标签图案 [7]
H-术语 H332, H312, H400
P-术语 P273, P280
相关物质
相关化学品 氟气
氯气
双原子溴
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

双原子碘(化学式 I2)是元素的存在形式,由两个碘原子组成。在标准情况下,它是紫色固体。双原子碘会直接升华,从固态变成气态。它具有刺激性,必须小心处理。

反应

和其他卤素一样,双原子碘可以与许多其他元素形成化合物。然而,它的反应性小于较轻的卤素,例如氟气氯气。双原子碘与氢气反应,形成碘化氢

双原子碘可以被还原碘化物,是一种氧化剂,但强度弱于更轻的卤素。( = 0.54 V)。双原子碘可以氧化硫化氢,形成硫单质:[8]

还原:

双原子碘相对容易氧化,例如被硝酸氧化成碘酸[9]

双原子碘和氯酸盐的反应也可以形成碘酸盐:[9]

双原子碘和氢氧化物(如:氢氧化钠)反应,歧化成碘化物次碘酸盐,后者再歧化成碘化物和碘酸盐[10]

双原子碘在水中的溶解度很差,但在乙醇,氯仿,四氯甲烷和二硫化碳以及碘化钾的水溶液(Lugol溶液)中的可溶。双原子碘在含氧溶剂中的溶液呈棕色;在其他溶剂中的溶液呈紫色或粉红色。通过添加一定量的碘化钾可以增加双原子碘的水溶性,因为形成了易溶的三碘化物

制备

双原子碘可以由碘化物氯气氧化而成:

它也可以有二氧化锰中氧化碘化物而成:[10]

图片

参考资料

  1. ^ 国际化学品安全卡7553-56-2
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 NLM Hazardous Substances Data Bank entry for [1], consulté le 5 mai 2010
  3. ^ 3.0 3.1 O'Neil, Maryadele J.; Smith, Ann; Heckelman, Patricia E.; Budavari, Susan. 5036. Merck (编). The Merck Index : An Encyclopedia of Chemicals, Drugs and Biologicals. Whitehouse Station (N.J.). 2001: 2564. ISBN 0-911910-13-1 (英语). 
  4. ^ Properties of Various Gases. flexwareinc.com. [12 April 2010]. (原始内容存档于2012-05-19). 
  5. ^ 5.0 5.1 Smith, M. B., Smith, M. B., & Nikonov, G. (2013). Iodine. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289x.ri005.pub3
  6. ^ The Molecular Iodine (I2) Crystal Structure (A14). http://cst-www.nrl.navy.mil/. [17 December 2009]. (原始内容存档于2009-04-21). 
  7. ^ Numéro index Template:IndexCE dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE no 1272/2008 (16 December 2008)
  8. ^ General Chemistry (volume 2) by N.L. Glinka, Mir Publishing 1981
  9. ^ 9.0 9.1 General Chemistry by Linus Pauling, 1947 ed.
  10. ^ 10.0 10.1 Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed.