六氟乙烷
| 六氟乙烷 | |||
|---|---|---|---|
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| IUPAC名 Hexafluoroethane 六氟乙烷 | |||
| 系统名 六氟乙烷 | |||
| 别名 | 六氟化碳 1,1,1,2,2,2-六氟乙烷 全氟乙烷 卤碳 116 PFC-116 CFC-116 R-116 Arcton 116 Halon 2600 UN 2193 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 76-16-4 ? | ||
| PubChem | 6431 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| EINECS | 200-939-8 | ||
| ChEBI | 32905 | ||
| RTECS | KI4110000 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | C2F6 | ||
| 摩尔质量 | 138.01 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 无色无嗅气体 | ||
| 密度 | 5.734 kg.m-3，24 °C | ||
| 熔点 | -100.6 °C | ||
| 沸点 | -78.2 °C | ||
| 溶解性（水） | 0.0015% | ||
| log P | 2 | ||
| 蒸气压 | 2.967 MPa，20.1 °C 3.0701 MPa，21 °C | ||
| 危险性 | |||
| NFPA 704 |
 0
1
0
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| 闪点 | 不易燃 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
六氟乙烷，是一种卤代烃（化学式：C2F6），亦是烃类化合物乙烷所对应的全氟化合物，是一种不易燃的气体，难溶于水，微溶于醇。
物理性质
六氟乙烷在固相时拥有两种晶型，不同相变温度已于科学文献中列明，最新的文献将相变温度定于103 K(-170 °C)。在低于103 K的情况下，它会有一个稍微无序的结构，在相变点以上，会形成体心立方晶体结构。[1]
六氟乙烷密度表：
| 性质，温度 | 密度 (kg.m-3) |
|---|---|
| 液态，-78.2 °C | 1608 |
| 气态，-78.2 °C | 8.86 |
| 气态，15 °C | 5.84 |
| 气态，20.1 °C | 5.716 |
| 气态，24 °C | 5.734 |
六氟乙烷蒸气相对空气的密度为4.823，21°C时比重为4.773（空气是1），比容为0.1748 m³/kg。
用途
六氟乙烷可用于一种具多功能的蚀刻技术，常见于半导体之生产。它可用于金属硅化物及金属氧化物并相对其金属基质的选择性蚀刻。叧外，它亦用于蚀刻硅上的二氧化硅。
六氟乙烷可连同三氟甲烷一起用于制冷剂R508A（六氟乙烷占61%）及R508B（六氟乙烷占54%）。
环境影响
六氟乙烷是一种造成温室效应的气体。它非常稳定，可以长时间停留在大气层中，是一种非常强大的温室气体。它在大气中的寿命约为10,000年，全球暖化潜势是9,200（二氧化碳的系数是1）。它在大气层的浓度是 3 pptv（在1750年时是 0 pptv[2]）。然而，六氟乙烷在红外线光谱下有强大的吸收势。它的辐射驱动力是0.001 W/m²。它的臭氧破坏潜势是0。
六氟乙烷已列入《IPCC国家温室气体清单》。
安全
六氟乙烷的相对密度比较高，可以填满地面空间范围，高浓度时会导致窒息。其他健康影响与四氟甲烷相似。
参见
参考资料及注释
注释
- ^ Dynamics and structure of solid hexafluoroethane
- ^ Climate Change 2001: The Scientific Basis. [2011-06-16]. （原始内容存档于2007-06-15）.
一般参考
- Bozin S E; et al. Growth of ionization currents in carbon tetrafluoride and hexafluoroethane. J. Phys. D: Appl. Phys. 1968, 1: 327–334. doi:10.1088/0022-3727/1/3/309.
