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硫化钠

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硫化钠
别名 Sodium sulfide
识别
CAS号 1313-82-2  checkY
1313-84-4(九水)  ☒N
PubChem 237873
ChemSpider 14120
SMILES
 
  • [Na+].[Na+].[S-2]
InChI
 
  • 1/2Na.S/q2*+1;-2
InChIKey GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYAP
UN编号 1385(无水)
1849(水合物)
EINECS 215-211-5
ChEBI 76208
RTECS WE1905000
性质
化学式 无水:Na2S
九水:Na2S · 9H2O
摩尔质量 无水:78.046 g/mol
九水:240.182 g·mol⁻¹
外观 无色潮解固体
熔点 1180 °C (无水)
溶解性 可溶
相关物质
其他阴离子 氧化钠硒化钠碲化钠钋化钠
其他阳离子 硫化鋰硫化鉀硫化銣硫化銫
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

硫化钠是一种无机盐,化学式为Na2S,通常以九水合物Na2S·9H2O的形式存在。无水物和九水合物都是无色可溶的固体,在水溶液中水解呈强碱性。露置在空气中时,硫化钠会放出有臭鸡蛋气味的剧毒硫化氢气体。

性质

Na2S有反萤石结构,Na+取代了CaF2中F的位置,S2−则取代了Ca2+的位置。在溶液中S2−会强烈水解,分别生成HS和H2S,而使溶液呈强碱性:

S2− + H2O → HS + OH
HS + H2O ⇌ H2S + OH

硫化钠能溶解硫生成多硫化钠(Na2Sx)。

生产

工业上由焦炭(高温转炉、1373K)还原Na2SO4来制备Na2S。[1]

Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO

也可通过氢气(沸腾炉、1373K)还原Na2SO4来制备Na2S。

Na2SO4 + 4H2 → Na2S + 4H2O

实验室中可由中或的存在下于四氢呋喃中反应来制备无水硫化钠。[2]

2Na + S → Na2S

也可通过将硫化氢通入过量氢氧化钠溶液来制备Na2S溶液。

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

安全

Na2S及其水合物有毒,使用时需注意。其水溶液呈强碱性,会腐蚀皮肤,且会与迅速反应放出剧毒硫化氢气体。 离子方程式: S2- +2H+ =H2S↑

参见

参考资料

  1. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  2. ^ J.-H. So and P. Boudjouk. N. G. Russell , 编. Hexamethyldisilathiane. Inorganic Syntheses英语Inorganic Syntheses. 1992. doi:10.1002/9780470132609.ch11. 

外部链接