硫酸铬

硫酸铬
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	IUPAC名; Chromium(III) sulfate
别名	Basic chromium sulfate, chromic sulfate
识别
CAS号	10101-53-8 ; 15244-38-9（一水合物）; 10031-37-5（五水合物） ; 13520-66-6（十二水合物）
PubChem	24930
ChemSpider	21241287
SMILES	[Cr+3].[Cr+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O;
InChI	1/2Cr.3H2O4S.12H2O/c;;31-5(2,3)4;;;;;;;;;;;;/h;;3(H2,1,2,3,4);121H2/q2+3;;;;;;;;;;;;;;;/p-6;
InChIKey	ANNXSSGQVXBUEI-CYFPFDDLAL
性质
化学式	H24Cr2S3O24
摩尔质量	392.16 g/mol ; 608.363 g/mol（十二水合物）; 716.45 g/mol（十八水合物） g·mol⁻¹
外观	红褐色结晶（无水），紫色结晶（水合物），亦有绿色结晶水合物
密度	3.10 g/cm3（无水）; 1.86 g/cm3（十五水合物）; 1.709 g/cm3（十八水合物）
熔点	90 °C
沸点	会分解，产生铬酸
溶解性（水）	难溶（无水）; 可溶（水合物）
溶解性	可溶于乙醇 ; 几乎不溶于酸
危险性
	欧盟危险性符号; 有害 Xn
MSDS	MSDS
欧盟编号	未列出
NFPA 704	0 1 0
闪点	不可燃
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

硫酸铬（英语：Chromium(III) sulfate）是一种无机化合物，化学式为Cr₂(SO₄)₃。硫酸铬水合物经常会以[Cr(H₂O)₆]³⁺的错离子形式存在，其外观呈现紫色，水溶液加热转为绿色。硫酸铬被广泛用于鞣制皮革，以及铬明矾的制备上。

水合物转换

加热硫酸铬，导致部分脱水，会得到绿色的水合物（CAS#15244-38-9）和最终的无水衍生物（CAS#10101-53-8）。

硫酸铬是从铬盐与二氧化硫进行还原，但仍存在其它方法。^[7]硫酸铬的水合物可以透过三价铬的氧化物，如三氧化二铬与硫酸反应而制得。

Cr₂O₃ + 3 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

亦可以用重铬酸盐的还原反应来制备硫酸铬，最常见的方式是由重铬酸钾和硫化氢反应生成硫酸铬，副物是硫酸钾和水：

4 K₂Cr₂O₇ + 13 H₂SO₄ +3 H₂S → 4 Cr₂(SO₄)₃ + 4 K₂SO₄ + 16 H₂O

也可以用乙醇来代替硫化氢，不同点在于，除了生成硫酸铬和硫酸钾之外，还会产生乙酸跟水。

2 K₂Cr₂O₇ + 8 H₂SO₄ + 3 C₂H₅OH → 2 Cr₂(SO₄)₃ + 2 K₂SO₄ + 3 CH₃COOH + 11 H₂O

然而，关于以上反应，得到的硫酸铬都有包含结晶水（即水合硫酸铬）。欲去除结晶水，可利用在280℃下的CO₂流来进行脱水的动作。^[8]

一般工业制的硫酸铬多为硫酸铬与硫酸钠的混合物，通式为Cr(OH)_m(SO₄)_n·2xH₂O，即碱式硫酸铬。

无水的硫酸铬是六方晶系晶体^[1]，外观为棕红色结晶^[1]，五水合物的外观为深绿色，另外。十二水合物和十八水合物皆为紫色^[2]。

无水的硫酸铬难溶于水^[8]，但有结晶水的硫酸铬就具有可溶性，因其可与水形成蓝色至蓝紫色的配合物，加热可转变为绿色的错合物^[9]

五水合物的硫酸铬晶体结构为三斜晶系，与五水合硫酸铜的晶体结构相同。^[10]

硫酸铬可以作为鞣制皮革或纺织的媒染剂。它也可以用来作为其他铬化合物的原料^[3]^[2]，如三氧化铬。

^ ^1.0 ^1.1 ^1.2 SLAC: PHYSICAL CONSTANTS OF INORGANIC COMPOUNDS (PDF; 391 kB).
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^ jtbaker.com - Chromium Sulfate.
^ Datenblatt 硫酸铬 bei AlfaAesar, abgerufen am {{{Abruf}}}.
^ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
^ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, Chromium Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a07_067
^ ^8.0 ^8.1 Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie - Nr. 52 Chrom, Die Verbindungen (ohne Komplexbindungen mit neutralen Liganden), 8. Auflage Berlin, 1962.
^ Jander-Blasius: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, 5. Auflage, S. Hirzel, Stuttgart-Leipzig 1965, S. 225
^ ISBN 3432878230
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