氧化鉈
| 氧化鉈 | |
|---|---|
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| 別名 | 三氧化鉈，倍半氧化鉈 |
| 識別 | |
| CAS號 | 1314-32-5 
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| PubChem | 9804116 |
| ChemSpider | 7979876 |
| SMILES |
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| EINECS | 215-229-3 |
| 性質[1] | |
| 化學式 | Tl2O3 |
| 摩爾質量 | 456.76 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 暗棕色固體 |
| 密度 | 10.19 g/cm3，固體 (22 °C) |
| 熔點 | 717 °C（990 K） |
| 沸點 | 875 °C（1148 K） (分解) |
| 溶解性（水） | 不可溶 |
| 磁化率 | +76.0·10−6 cm3/mol |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 立方晶系, cI80[2] |
| 空間群 | Ia-3, No. 206 |
| 危險性 | |
| 歐盟分類 | 未列出 |
| NFPA 704 |
 0
4
0
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| 致死量或濃度： | |
LD50（中位劑量）
|
44 mg/kg (大鼠口服) |
| 相關物質 | |
| 其他陽離子 | 氧化硼 氧化鋁 氧化鎵 氧化銦 |
| 相關化學品 | 氧化亞鉈 氫氧化鉈 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氧化鉈，又稱氧化高鉈是一種由鉈和氧組成的化合物。 它存在於自然界中，以稀有礦物褐鉈礦的形式存在。[3] 它的結構類似 Mn2O3 ，有着方鐵錳礦的結構 。Tl2O3 是具有高電導率的金屬性物質，並且是一種 n型半導體，可能在太陽能電池中具有潛在的用途。 [4] 一種生產 Tl2O3 的MOCVD是已知的。[5] 氧化鉈的任何實際使用都必須始終考慮到鉈的有毒性質。氧化鉈與水和酸接觸都會形成有毒的鉈化合物。
製備
它是通過鉈與氧氣或過氧化氫在鹼性鉈（I）溶液中反應生成的。它也可以通過在氫氧化鉀水溶液中用氯將硝酸亞鉈氧化而成。 [6]
參考資料
- ^ Weast, Robert C. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 62nd. Boca Raton, FL: CRC Press. 1981: B156. ISBN 0-8493-0462-8..
- ^ Otto H.H.; Baltrasch R.; Brandt H.J. Further evidence for Tl3+ in Tl-based superconductors from improved bond strength parameters involving new structural data of cubic Tl2O3. Physica C. 1993, 215 (1-2): 205. doi:10.1016/0921-4534(93)90382-Z.
- ^ http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/avicennite.pdf （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館） Handbook of Mineralogy
- ^ Phillips R. J.; Shane M. J.; Switzer J. A. Electrochemical and photoelectrochemical deposition of Thallium(III) Oxide thin films. Journal of Materials Research. 1989, 4 (04): 923. doi:10.1557/JMR.1989.0923.
- ^ D. Berry; R. T. Holm; R. L. Mowery; N. H. Turner & M. Fatemi. Thallium(III) Oxide by Organometallic Chemical Vapor Deposition. Chemistry of Materials. 1991, 3 (1): 72–77. doi:10.1021/cm00013a019.
- ^ Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2, S.884; ISBN 3-432-87813-3 (in German)