乙酸錳(III)
| 乙酸錳(III) | |
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| IUPAC名 Manganese Triacetate 乙酸錳(III) | |
| 英文名 | Manganese Triacetate |
| 別名 | 醋酸錳 |
| 識別 | |
| CAS號 | 19513-05-4（二水）  993-02-2（無水） 6156-78-1（四水） |
| PubChem | 160554 |
| ChemSpider | 141084 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | AHSBSUVHXDIAEY-DFZHHIFOAL |
| 性質 | |
| 化學式 | C6H9MnO6.2(H2O) |
| 摩爾質量 | （二水）268.10 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 棕色粉末 |
| 密度 | 1.049 g/cm3（液） 1.266 g/cm3（固） |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R36/37/38, R62, R63 |
| 安全術語 | S：S26, S37/39 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
乙酸錳(III)或三乙酸錳是一個無機化學試劑，常態下為二水合物且一般帶有一些乙酸的氣味。其化學式為C6H9MnO6.2(H2O)。無水乙酸錳(III)可以從乙酸溶液中結晶析出，其結構與乙酸鐵類似，為一個氧中心三體[Mn3(μ3-O)(OAc)6(H2O)3]OAc。[1] 並帶有一些橋狀乙酸根。[2]乙酸錳(III)的製備通常是用高錳酸鉀和乙酸錳(II)在乙酸溶液中反應。[3]
乙酸錳(III)也被用作一個單電子氧化劑，可以氧化烯醇生成α'-乙酰氧基烯醇。[4][5] 也可以用來氧化α-烷基β-酮酯[6] 和許多1,3-二羰基化合物。其機理都是通過二羰基上的單電子轉移至Mn(III)，生成Mn(II)。
參見
參考資料
- ^ Hessel, L. W., and Romers, C., Recl. Trav. Chim. Pays-Bas, 1969, 88, 545 – 552
- ^ Fristad, W. E., Peterson, J. R. J. Org. Chem. 1985, 50, 10-17.
- ^ John B. Bush Jr., Herman Finkbeiner. J. Am.Chem. Soc., 1968, 90(21), 5903-5904.
- ^ G. J. Williams and N. R. Hunter, Can. J. Chem. 1976, 54, 3830
- ^ Norma K. Dunlap, Mark R. Sabol, and David S. Watt, Terrahedron Letters 1984, 25, 5839-5842
- ^ Snider, B. B., Patricia, J. J., Kates, S. A. J. Org. Chem. 1988, 53, 2137-2141.