四碘化鈦
| 四碘化鈦 | |||
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| IUPAC名 Titanium(IV) iodide | |||
| 別名 | 碘化鈦、碘化鈦(IV) | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | 7720-83-4 
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| PubChem | 111328 | ||
| ChemSpider | 99888 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | NLLZTRMHNHVXJJ-CDYINDSBAY | ||
| EINECS | 231-754-0 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | TiI4 | ||
| 摩爾質量 | 555.49 g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 紅棕色晶體 | ||
| 密度 | 4.3 g/cm3 | ||
| 熔點 | 150 °C[1] | ||
| 沸點 | 379 °C | ||
| 溶解性（水） | 水解 | ||
| 溶解性（其他溶劑） | 可溶於CH2Cl2、CHCl3和CS2 | ||
| 結構 | |||
| 晶體結構 | 立方 (a = 12.21 Å) | ||
| 配位幾何 | 四面體 | ||
| 偶極矩 | 0 D | ||
| 危險性 | |||
| 警示術語 | R：R34, R37 | ||
| 安全術語 | S：S26, S36/37/39, S45 | ||
| 主要危害 | 劇烈水解 腐蝕性 | ||
| 相關物質 | |||
| 相關化合物 | 四氯化鈦、四溴化鈦 四碘化碳、碘 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
四碘化鈦是鈦的碘化物，化學式為TiI4。它為分子晶體，分子為正四面體構型，鈦(IV)佔中心。[2]它可在常壓下蒸餾而不分解，並且它與TiCl4的熔點差異(150°C與-24°C)也與CCl4和CI4的熔點差異(-23°C與168°C)類似，表明碘化物中存在的強分子間作用力。
生產
四碘化鈦可通過以下三種方法生產：
1) 單質425°C下在管式爐中化合：[1]
- Ti + 2 I2 → TiI4
相應的可逆反應可用於生產高純的金屬鈦。[3]
- TiCl4 + 4 HI → TiI4 + 4 HCl
- 3 TiO2 + 4 AlI3 → 3 TiI4 + 2 Al2O3
反應
四碘化鈦與四氯化鈦和四溴化鈦類似，作為路易斯酸，與路易斯鹼生成加合物，也可發生還原反應。金屬鈦存在下還原，得到Ti(III)和Ti(II)的聚合物，如CsTi2I7及鏈狀的CsTiI3。[4]其CH2Cl2溶液與烯烴和炔烴反應，生成有機碘化物。[5]
參考資料
- ^ 1.0 1.1 R. Neil Lowry, Robert C. Fay, B. L. Chamberland. Earl L. Muetterties , 編. Titanium(IV) Iodide. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 2007-01-05: 1–6 [2021-01-12]. ISBN 9780470132418. doi:10.1002/9780470132418.ch1.
- ^ Tornqvist EGM, Libby WF. Crystal Structure, Solubility, and Electronic Spectrum of Titanium Tetraiodide. Inorganic Chemistry. 1979, 18: 1792. doi:10.1021/ic50197a013. DOI
- ^ Blumenthal WB, Smith H. Titanium tetraiodide, Preparation and Refining. Industrial and Engenieering Chemistry. 1950, 2: 249. DOI
- ^ Jongen, L.; Gloger, T.; Beekhuizen, J.; Meyer, G. "Divalent Titanium: The Halides ATiX3 (A = K, Rb, Cs; X = Cl, Br, I)" Zeitschrift fur Anorganische und Allgemeine Chemie 2005, volume 631, pages 582-586.
- ^ Shimizu, Makoto; Toyoda, Tadahiro; Baba, Toru. An Intriguing Hydroiodination of Alkenes and Alkynes with Titanium Tetraiodide. Synlett 2005, volume 16, pages 2516-2518.