氯化鐳
| 氯化鐳 | |
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| 識別 | |
| CAS號 | 10025-66-8 
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| ChemSpider | 20138060 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | RWRDJVNMSZYMDV-NUQVWONBAG |
| 性質 | |
| 化學式 | RaCl2 |
| 摩爾質量 | 296.094 g·mol⁻¹ |
| 溶解性（水） | 19.6 g/100 mL (20 °C) |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化鐳，化學式RaCl2，是第一種被制出的鐳化合物，由瑪麗·居里製得。[1]金屬鐳最初由汞電極電解氯化鐳溶液製得。
製備
氯化鐳在溶液中結晶生成二水合物(RaCl2·2H2O)。在空氣中100°C加熱一小時，然後再在氬氣氛、520°C中加熱5.5小時可使氯化鐳水合物脫水。[2]若存在其它陰離子，在氯化氫氣體中熔融可使氯化鐳脫水。[3]
性質
氯化鐳為帶有藍綠色熒光的白色固體，加熱時熒光尤其明顯。氯化鐳在水中的溶解度比其它鹼土金屬氯化物都小。利用這個性質，可以用分級結晶的方法來分離氯化鋇和氯化鐳。氯化鐳只能少量溶於共沸的鹽酸，而幾乎不溶於濃鹽酸。[4]
氣態氯化鐳以RaCl2分子形式存在，此性質與其他鹼土金屬鹵化物相同。氣態氯化鐳吸收676.3 nm 和 649.8 nm（紅色）的可見光譜。Ra－Cl 鍵的解離能為2.9 eV[5]，鍵長為 292 pm。[6]
用途
氯化鐳為從瀝青鈾礦中提煉鐳的中間產物，用於分離鐳和鋇的第一階段。 用於癌症放療中產生氡氣。
注釋
- ^ Curie, M.; Debierne, A. (1910). C. R. Hebd. Acad. Sci. Paris 151:523–25.
- ^ Weigel, F.; Trinkl, A. (1968). Radiochim. Acta 9:36–41.
- ^ Hönigschmid, O.; Sachtleben, R. (1934). Z. Anorg. Allg. Chem. 221:65–82.
- ^ Erbacher, O. (1930). Ber. Dtsch. Chem. Ges. 63:141–56.
- ^ Lagerqvist, A. (1953). Arkiv Fisik 6:141–42.
- ^ Karapet'yants, M. Kh.; Ch'ing, Ling-T'ing (1960). Zh. Strukt. Khim. 1:277–85; J. Struct. Chem. (USSR) 1:255–63.
參考書目
- Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.), Berlin:Verlag Chemie, 1928, pp. 60–61.
- Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl. 2. Erg.-Bd.), Berlin:Springer, 1977, pp. 362–64.