氫氧化亞鍺
| 氫氧化亞鍺 | |
|---|---|
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| 英文名 | Germanium(II) hydroxide Germanous hydroxide |
| 別名 | 氫氧化鍺(II) |
| 識別 | |
| CAS號 | 12024-99-6 
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| SMILES |
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| 性質 | |
| 化學式 | Ge(OH)2 |
| 摩爾質量 | 106.657 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 固體 |
| 溶解性（水） | 難溶 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 一氧化鍺 |
| 其他陽離子 | 氫氧化亞錫、氫氧化鉛 |
| 相關化學品 | 二氧化鍺 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氫氧化亞鍺（或稱氫氧化鍺(II)）是一種無機化合物，化學式為Ge(OH)2，可以看作Ge(II)的氫氧化物或GeO的水合物。它最初由Clemens Winkler於1886年報道。[1]
製備及性質
從含Ge(II)的溶液中加入氫氧化物，可以沉澱出白色或黃色固體，即為氫氧化亞鍺。其中Ge(II)可由GeO2的酸性溶液被H3PO2還原得到。[2] GeCl2的水解也能得到氫氧化亞鍺。[3] 沉澱最初不具備一定的化學計量比，為GeO·xH2O、Ge(OH)2·xH2O或Ge(OH)2，微溶於水或鹼溶液，[4]在HClO4中的溶解度也較差。[2]新制的Ge(OH)2易溶於濃鹽酸，但久置後發生陳化脫水，較難溶於鹽酸。[5]
氫氧化亞鍺與氫氧化鈉作用可以形成棕色的難溶化合物，在真空中乾燥可以得到棕色的自然性固體(HGe)2O3。紅外光譜表明，(HGe)2O3可能含有Ge-H鍺氫鍵。[4]
它和氫氧化鈉溶液（50%）也能發生氧化還原反應：[5]
- Ge(OH)2 + 2 NaOH → Na2GeO3 + H2O + H2↑
參考文獻
- ^ Everest, David A.; Terrey, Henry. 467. Germanous oxide and sulphide. Journal of the Chemical Society (Resumed). 1950: 2282. ISSN 0368-1769. doi:10.1039/jr9500002282.
- ^ 2.0 2.1 Babich, Olga A.; Ghosh, Manik C.; Gould, Edwin S. Preparation of aqueous solutions of hypovalent germanium; reactions involving germanium-(ii) and -(iii). Chemical Communications. 2000, (11): 907–908. ISSN 1359-7345. doi:10.1039/b000401o.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 4.0 4.1 Yang, Duck J.; Jolly, William L.; O'Keefe, Anthony. Conversion of hydrous germanium(II) oxide to germynyl sesquioxide, (HGe)2O3. Inorganic Chemistry. 1977, 16 (11): 2980–2982. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50177a070.
- ^ 5.0 5.1 無機化學叢書. 第三卷 碳 硅 鍺分族. 科學出版社. pp 348. 2. 氫氧化亞鍺