氯化镭
| 氯化镭 | |
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| 识别 | |
| CAS号 | 10025-66-8 
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| ChemSpider | 20138060 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | RWRDJVNMSZYMDV-NUQVWONBAG |
| 性质 | |
| 化学式 | RaCl2 |
| 摩尔质量 | 296.094 g·mol⁻¹ |
| 溶解性（水） | 19.6 g/100 mL (20 °C) |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化镭，化学式RaCl2，是第一种被制出的镭化合物，由玛丽·居里制得。[1]金属镭最初由汞电极电解氯化镭溶液制得。
制备
氯化镭在溶液中结晶生成二水合物(RaCl2·2H2O)。在空气中100°C加热一小时，然后再在氩气氛、520°C中加热5.5小时可使氯化镭水合物脱水。[2]若存在其它阴离子，在氯化氢气体中熔融可使氯化镭脱水。[3]
性质
氯化镭为带有蓝绿色荧光的白色固体，加热时荧光尤其明显。氯化镭在水中的溶解度比其它碱土金属氯化物都小。利用这个性质，可以用分级结晶的方法来分离氯化钡和氯化镭。氯化镭只能少量溶于共沸的盐酸，而几乎不溶于浓盐酸。[4]
气态氯化镭以RaCl2分子形式存在，此性质与其他碱土金属卤化物相同。气态氯化镭吸收676.3 nm 和 649.8 nm（红色）的可见光谱。Ra－Cl 键的解离能为2.9 eV[5]，键长为 292 pm。[6]
用途
氯化镭为从沥青铀矿中提炼镭的中间产物，用于分离镭和钡的第一阶段。 用于癌症放疗中产生氡气。
注释
- ^ Curie, M.; Debierne, A. (1910). C. R. Hebd. Acad. Sci. Paris 151:523–25.
- ^ Weigel, F.; Trinkl, A. (1968). Radiochim. Acta 9:36–41.
- ^ Hönigschmid, O.; Sachtleben, R. (1934). Z. Anorg. Allg. Chem. 221:65–82.
- ^ Erbacher, O. (1930). Ber. Dtsch. Chem. Ges. 63:141–56.
- ^ Lagerqvist, A. (1953). Arkiv Fisik 6:141–42.
- ^ Karapet'yants, M. Kh.; Ch'ing, Ling-T'ing (1960). Zh. Strukt. Khim. 1:277–85; J. Struct. Chem. (USSR) 1:255–63.
参考书目
- Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.), Berlin:Verlag Chemie, 1928, pp. 60–61.
- Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl. 2. Erg.-Bd.), Berlin:Springer, 1977, pp. 362–64.