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标准电极电势

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（重定向自标准电极电位）

标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的平衡电势，记作、或，上标表示标准态。标准状态的溶质活度每公升1莫爾，气体压强10萬Pa，温度一般為298K。 虽然电池的电动势可以直接测定，但单一可逆电极的标准电极电势却只有相对值没有绝对值，而且随温度、浓度和压强而变。电极电势的基准是标准氢电极：标准状态的H⁺/H₂电极电势定为0V，即，其他电极电势的值在此基础上获得。当某半电池和标准氢电池电极相连时为负极，该半电池的半反应的标准电极电势为负值，且绝对值与电池电动势相等；若为正极则相反。这样求得的值称作还原电势，总反应的标准电极电势也就是两个半反应标准电极电势的差，Eo為正时反应自发。 任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，电极电势在0至400°C大致符合以下公式：[1]

，T为温度

标准电极电势可以实验或热力学计算获得。，标准氢电极的反应自由能是零，水合氢离子和水合电子的标准生成自由能也是零，这样便可计算众多无法用实验测得的标准电极电势值（如氟气）。标准电极电势沒有加成性，要想求相加得到的第三反应的标准电极电势，还需要借助上述公式来求解。 标准电极电势不随半反应的方向和计量系数改变，但它受到浓度和反应物形态影响。非标态的电极电势值可以能斯特方程求得。标准电极电势值只是热力学数据，不可用于预测反应速率和其他动力学性质，而且它的值在水溶液体系中测定，不可用于其他溶剂或高温时的反应。

能斯特方程：

标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明判断氧还反应的方向。

標準電極電勢表

表中電極電勢以以下條件測得（(s)：固體；(l)：液體；(g)：氣體；(aq)：水溶液；(Hg)：汞齊）：

单击頂栏箭咀可将数据按元素符号、反應物、產物或标准电极电势值排序。

元素 氧化劑 半反應 還原劑 E°／伏 來源
鋇 Ba⁺＋e⁻ ⇌ Ba(s) −4.38 [2][4][11]
鍶 Sr⁺＋e⁻ ⇌ Sr(s) −4.10 [12][2][4][13]
鈣 Ca⁺＋e⁻ ⇌ Ca(s) −3.8 [12][2][4][13]
釷 Th⁴⁺＋e⁻ ⇌ Th³⁺ −3.6 [14]
鐠 Pr³⁺＋e⁻ ⇌ Pr²⁺ −3.1 [15]
氮 3N₂(g)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ 2HN₃(aq) −3.09 [7]
锂 Li⁺＋e⁻ ⇌ Li(s) −3.0401 [6]
氮 N₂(g)＋4H₂O＋2e⁻ ⇌ 2NH₂OH(aq)＋2OH⁻ −3.04 [7]
铯 Cs⁺＋e⁻ ⇌ Cs(s) −3.026 [6]
鈣 Ca(OH)₂(s)＋2e⁻ ⇌ Ca(s)＋2OH⁻ −3.02 [12]
鉺 Er³⁺＋e⁻ ⇌ Er²⁺ −3.0 [16]
鋇 Ba(OH)₂(s)＋2e⁻ ⇌ Ba(s)＋2OH⁻ −2.99 [12]
铷 Rb⁺＋e⁻ ⇌ Rb(s) −2.98 [5]
鎂 Mg⁺＋e⁻ ⇌ Mg(s) −2.93 [11]
钾 K⁺＋e⁻ ⇌ K(s) −2.92 [6]
钡 Ba²⁺＋2e⁻ ⇌ Ba(s) −2.912 [6]
镧 La(OH)₃(s)＋3e⁻ ⇌ La(s)＋3OH⁻ −2.90 [17]
鈁 Fr⁺＋e⁻ ⇌ Fr(s) −2.9 [12]
锶 Sr²⁺＋2e⁻ ⇌ Sr(s) −2.899 [6]
鍶 Sr(OH)₂(s)＋2e⁻ ⇌ Sr(s)＋2OH⁻ −2.88 [12]
钙 Ca²⁺＋2e⁻ ⇌ Ca(s) −2.868 [6]
氮（銨） NH₄⁺＋e⁻ ⇌ NH₄• −2.85
碳（碳鋰） Li⁺＋C₆(s)＋e⁻ ⇌ LiC₆(s) −2.84 [18]
铕 Eu²⁺＋2e⁻ ⇌ Eu(s) −2.812 [6]
镭 Ra²⁺＋2e⁻ ⇌ Ra(s) −2.8 [6]
鈥 Ho³⁺＋e⁻ ⇌ Ho²⁺ −2.8 [13]
鉳 Bk³⁺＋e⁻ ⇌ Bk²⁺ −2.8 [13]
鐿 Yb²⁺＋2e⁻ ⇌ Yb(s) −2.76 [12][2]
钠 Na⁺＋e⁻ ⇌ Na(s) −2.71 [6][10]
釹 Nd³⁺＋e⁻ ⇌ Nd²⁺ −2.7 [13]
鎂 Mg(OH)₂＋2e⁻ ⇌ Mg(s)＋2OH⁻ −2.69 [13]
釤 Sm²⁺＋2e⁻ ⇌ Sm(s) −2.68 [12][2]
鈹 Be₂O₃²⁻＋3H₂O＋4e⁻ ⇌ 2Be(s)＋6OH⁻ −2.63 [13]
Pm Pm³⁺＋e⁻ ⇌ Pm²⁺ −2.6 [13]
Dy Dy³⁺＋e⁻ ⇌ Dy²⁺ −2.6 [13]
鍩 No²⁺＋2e⁻ ⇌ No(s) −2.50 [12]
鉿 HfO(OH)₂(s)＋H₂O＋4e⁻ ⇌ Hf(s)＋4OH⁻ −2.50 [12]
釷 Th(OH)₄(s)＋4e⁻ ⇌ Th(s)＋4OH⁻ −2.48 [12]
鍆 Md²⁺＋2e⁻ ⇌ Md(s) −2.40 [12]
Tm Tm²⁺＋2e⁻ ⇌ Tm(s) −2.4 [13]
鑭 La³⁺＋3e⁻ ⇌ La(s) −2.379 [6]
釔 Y³⁺＋3e⁻ ⇌ Y(s) −2.372 [6]
镁 Mg²⁺＋2e⁻ ⇌ Mg(s) −2.372 [6]
鋯 ZrO(OH)₂(s)＋H₂O＋4e⁻ ⇌ Zr(s)＋4OH⁻ −2.36 [6]
鐠 Pr³⁺＋3e⁻ ⇌ Pr(s) −2.353 [12]
鈰 Ce³⁺＋3e⁻ ⇌ Ce(s) −2.336 [12]
鉺 Er³⁺＋3e⁻ ⇌ Er(s) −2.331 [12]
鈥 Ho³⁺＋3e⁻ ⇌ Ho(s) −2.33 [12]
鋁 Al(OH)₄⁻＋3e⁻ ⇌ Al(s)＋4OH⁻ −2.33
釹 Nd³⁺＋3e⁻ ⇌ Nd(s) −2.323 [13]
Tm Tm³⁺＋3e⁻ ⇌ Tm(s) −2.319 [13]
鋁 Al(OH)₃(s)＋3e⁻ ⇌ Al(s)＋3OH⁻ −2.31
釤 Sm³⁺＋3e⁻ ⇌ Sm(s) −2.304 [13]
Fm Fm²⁺＋2e⁻ ⇌ Fm −2.3 [13]
Am Am³⁺＋e⁻ ⇌ Am²⁺ −2.3 [13]
Dy Dy³⁺＋3e⁻ ⇌ Dy(s) −2.295 [13]
Lu Lu³⁺＋3e⁻ ⇌ Lu(s) −2.28 [13]
鋱 Tb³⁺＋3e⁻ ⇌ Tb(s) −2.28
釓 Gd³⁺＋3e⁻ ⇌ Gd(s) −2.279 [13]
氢 H₂(g)＋2e⁻ ⇌ 2H⁻ −2.25
Es Es²⁺＋2e⁻ ⇌ Es(s) −2.23 [13]
Pm Pm²⁺＋2e⁻ ⇌ Pm(s) −2.2 [13]
Tm Tm³⁺＋e⁻ ⇌ Tm²⁺ −2.2 [13]
Dy Dy²⁺＋2e⁻ ⇌ Dy(s) −2.2 [13]
锕 Ac³⁺＋3e⁻ ⇌ Ac(s) −2.20
Yb Yb³⁺＋3e⁻ ⇌ Yb(s) −2.19 [13]
鈹 Be⁺＋e⁻ ⇌ Be(s) −2.12 [11]
鉲 Cf²⁺＋2e⁻ ⇌ Cf(s) −2.12 [12]
釹 Nd²⁺＋2e⁻ ⇌ Nd(s) −2.1 [13]
鈥 Ho²⁺＋2e⁻ ⇌ Ho(s) −2.1 [13]
鈧 Sc³⁺＋3e⁻ ⇌ Sc(s) −2.077 [19]
鋁 AlF₆³⁻＋3e⁻ ⇌ Al(s)＋6F⁻ −2.069 [13]
鋂 Am³⁺＋3e⁻ ⇌ Am(s) −2.048 [12]
Cm Cm³⁺＋3e⁻ ⇌ Cm(s) −2.04 [13]
鈈 Pu³⁺＋3e⁻ ⇌ Pu(s) −2.031 [13]
Pr Pr²⁺＋2e⁻ ⇌ Pr(s) −2 [13]
鉺 Er²⁺＋2e⁻ ⇌ Er(s) −2 [13]
銪 Eu³⁺＋3e⁻ ⇌ Eu(s) −1.991 [13]
Lr Lr³⁺＋3e⁻ ⇌ Lr −1.96 [13]
鉲 Cf³⁺＋3e⁻ ⇌ Cf(s) −1.94 [12]
钙 Ca²⁺＋e⁻ ⇌ Ca⁺ −1.936 [6][12]
Es Es³⁺＋3e⁻ ⇌ Es(s) −1.91 [13]
Pa Pa⁴⁺＋e⁻ ⇌ Pa³⁺ −1.9 [13]
鋂 Am²⁺＋2e⁻ ⇌ Am(s) −1.9 [12]
釷 Th⁴⁺＋4e⁻ ⇌ Th(s) −1.899 [13]
鐨 Fm³⁺＋3e⁻ ⇌ Fm(s) −1.89 [12]
Np Np³⁺＋3e⁻ ⇌ Np(s) −1.856 [13]
铍 Be²⁺＋2e⁻ ⇌ Be(s) −1.85
磷 H₂PO₂⁻＋e⁻ ⇌ P(s)＋2OH⁻ −1.82 [13]
鍶 Sr²⁺＋2e⁻ ⇌ Sr(Hg) −1.793 [20]
硼 H₂BO₃⁻＋H₂O＋3e⁻ ⇌ B(s)＋4OH⁻ −1.79 [21]
釷 ThO₂＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ Th(s)＋2H₂O −1.789 [22]
鉿 HfO²⁺＋2H⁺＋4e⁻ ⇌ Hf(s)＋H₂O −1.724 [23]
磷 HPO₃²⁻＋2H₂O＋3e⁻ ⇌ P(s)＋5OH⁻ −1.71 [24]
矽 SiO₃²⁻＋3H₂O＋4e⁻ ⇌ Si(s)＋6OH⁻ −1.697 [24]
鑪 Rf⁴⁺＋4e⁻ ⇌ Rf(s) −1.67 [25]
铀 U³⁺＋3e⁻ ⇌ U(s) −1.66 [8]
铝 Al³⁺＋3e⁻ ⇌ Al(s) −1.66 [10]
钛 Ti²⁺＋2e⁻ ⇌ Ti(s) −1.63 [10]
鉳 Bk²⁺＋2e⁻ ⇌ Bk(s) −1.6 [12]
锆 ZrO₂(s)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ Zr(s)＋2H₂O −1.553 [6]
鉿 Hf⁴⁺＋4e⁻ ⇌ Hf(s) −1.55 [12]
锆 Zr⁴⁺＋4e⁻ ⇌ Zr(s) −1.45 [6]
鈦 Ti³⁺＋3e⁻ ⇌ Ti(s) −1.37 [26]
鈦 TiO(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ Ti(s)＋H₂O −1.31
碳 C⁴⁺＋4e⁻ ⇌ C −1.3 [27]
鈦 Ti₂O₃(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ 2TiO(s)＋H₂O −1.23
鋅 Zn(OH)₄²⁻＋2e⁻ ⇌ Zn(s)＋4OH⁻ −1.199 [28]
錳 Mn²⁺＋2e⁻ ⇌ Mn(s) −1.185 [28]
鐵 Fe(CN)₆⁴⁻＋6H⁺＋2e⁻ ⇌ Fe(s)＋6HCN(aq) −1.16 [29]
釩 V²⁺＋2e⁻ ⇌ V(s) −1.175 [3]
碲 Te(s)＋2e⁻ ⇌ Te²⁻ −1.143 [3]
鈮 Nb³⁺＋3e⁻ ⇌ Nb(s) −1.099
錫 Sn(s)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ SnH₄(g) −1.07
銦 In(OH)₃(s)＋3e⁻ ⇌ In(s)＋3OH⁻ −0.99 [12]
矽 SiO₂(s)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ Si(s)＋2H₂O −0.91
硼 B(OH)₃(aq)＋3H⁺＋3e⁻ ⇌ B(s)＋3H₂O −0.89
鐵 Fe(OH)₂(s)＋2e⁻ ⇌ Fe(s)＋2OH⁻ −0.89 [29]
鐵 Fe₂O₃(s)＋3H₂O＋2e⁻ ⇌ 2Fe(OH)₂(s)＋2OH⁻ −0.86 [29]
鈦 TiO²⁺＋2H⁺＋4e⁻ ⇌ Ti(s)＋H₂O −0.86
水 2H₂O＋2e⁻ ⇌ H₂(g)＋2OH⁻ −0.8277 [6]
鉍 Bi(s)＋3H⁺＋3e⁻ ⇌ BiH₃ −0.8 [28]
锌 Zn²⁺＋2e⁻ ⇌ Zn(Hg) −0.7628 [6]
锌 Zn²⁺＋2e⁻ ⇌ Zn(s) −0.7618 [6]
钽 Ta₂O₅(s)＋10H⁺＋10e⁻ ⇌ 2Ta(s)＋5H₂O −0.75
铬 Cr³⁺＋3e⁻ ⇌ Cr(s) −0.74
鎳 Ni(OH)₂(s)＋2e⁻ ⇌ Ni(s)＋2OH⁻ −0.72 [30]
銀 Ag₂S(s)＋2e⁻ ⇌ 2Ag(s)＋S²⁻(aq) −0.69
金（金氰） Au(CN)₂⁻＋e⁻ ⇌ Au(s)＋2CN⁻ −0.60
鉭 Ta³⁺＋3e⁻ ⇌ Ta(s) −0.6
鉛 PbO(s)＋H₂O＋2e⁻ ⇌ Pb(s)＋2OH⁻ −0.58
鈦 2TiO₂(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ Ti₂O₃(s)＋H₂O −0.56
镓 Ga³⁺＋3e⁻ ⇌ Ga(s) −0.53
鈾 U⁴⁺＋e⁻ ⇌ U³⁺ −0.52 [8]
磷 H₃PO₂(aq)＋H⁺＋e⁻ ⇌ P（白）[31]＋2H₂O −0.508 [6]
磷 H₃PO₃(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ H₃PO₂(aq)＋H₂O −0.499 [6]
鎳 NiO₂(s)＋2H₂O＋2e⁻ ⇌ Ni(OH)₂(s)＋2OH⁻ −0.49 [32]
磷 H₃PO₃(aq)＋3H⁺＋3e⁻ ⇌ P（红）[31]＋3H₂O −0.454 [6]
銅 Cu(CN)₂⁻＋e⁻ ⇌ Cu(s)＋2CN⁻ −0.44 [33]
铁 Fe²⁺＋2e⁻ ⇌ Fe(s) −0.44 [10]
碳 2CO₂(g)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ (HO₂C)₂(aq) −0.43
鉻 Cr³⁺＋e⁻ ⇌ Cr²⁺ −0.42
镉 Cd²⁺＋2e⁻ ⇌ Cd(s) −0.40 [10]
硒 SeO₃²⁻＋4e⁻＋3H₂O ⇌ Se＋6OH⁻ −0.37 [34]
锗 GeO₂(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ GeO(s)＋H₂O −0.37
铜 Cu₂O(s)＋H₂O＋2e⁻ ⇌ 2Cu(s)＋2OH⁻ −0.360 [6]
铅 PbSO₄(s)＋2e⁻ ⇌ Pb(s)＋SO₄²⁻ −0.3588 [6]
铅 PbSO₄(s)＋2e⁻ ⇌ Pb(Hg)＋SO₄²⁻ −0.3505 [6]
铕 Eu³⁺＋e⁻ ⇌ Eu²⁺ −0.35 [8]
铟 In³⁺＋3e⁻ ⇌ In(s) −0.34 [3]
铊 Tl⁺＋e⁻ ⇌ Tl(s) −0.34 [3]
酶 NAD(P)⁺＋H⁺＋2e⁻ ⇌ NAD(P)H −0.32 [35]
硼 B³⁺＋3e⁻ ⇌ B(s) −0.31
锗 Ge(s)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ GeH₄(g) −0.29
钴 Co²⁺＋2e⁻ ⇌ Co(s) −0.28 [6]
磷 H₃PO₄(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ H₃PO₃(aq)＋H₂O −0.276 [6]
釩 V³⁺＋e⁻ ⇌ V²⁺ −0.26 [10]
镍 Ni²⁺＋2e⁻ ⇌ Ni(s) −0.25
砷 As(s)＋3H⁺＋3e⁻ ⇌ AsH₃(g) −0.23 [3]
鎵 Ga⁺＋e⁻ ⇌ Ga(s) −0.2 [36]
银 AgI(s)＋e⁻ ⇌ Ag(s)＋I⁻ −0.15224 [28]
钼 MoO₂(s)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ Mo(s)＋2H₂O −0.15
硅 Si(s)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ SiH₄(g) −0.14
錫 Sn²⁺＋2e⁻ ⇌ Sn(s) −0.13
氧 O₂(g)＋H⁺＋e⁻ ⇌ HO₂•(aq) −0.13
铅 Pb²⁺＋2e⁻ ⇌ Pb(s) −0.13 [10]
钨 WO₂(s)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ W(s)＋2H₂O −0.12
磷 P（红）＋3H⁺＋3e⁻ ⇌ PH₃(g) −0.111 [6]
碳 CO₂(g)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ HCO₂H(aq) −0.11
硒 Se(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ H₂Se(g) −0.11
碳 CO₂(g)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ CO(g)＋H₂O −0.11
銅 Cu(NH₃)₂⁺＋e⁻ ⇌ Cu(s)＋2NH₃(aq) −0.1 [37]
锡 SnO(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ Sn(s)＋H₂O −0.10
锡 SnO₂(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ SnO(s)＋H₂O −0.09
钨 WO₃(aq)＋6H⁺＋6e⁻ ⇌ W(s)＋3H₂O −0.09 [3]
磷 P（白）＋3H⁺＋3e⁻ ⇌ PH₃(g) −0.063 [6]
氫（氘） 2D⁺＋2e⁻ ⇌ D₂(g) −0.044
鐵 Fe³⁺＋3e⁻ ⇌ Fe(s) −0.04 [29]
碳（甲酸） HCO₂H(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ HCHO(aq)＋H₂O −0.03
氫 2H⁺＋2e⁻ ⇌ H₂(g) ≡0
銀 AgBr(s)＋e⁻ ⇌ Ag(s)＋Br⁻ +0.07133 [28]
硫 S₄O₆²⁻＋2e⁻ ⇌ 2S₂O₃²⁻ +0.08
铁 Fe₃O₄(s)＋8H⁺＋8e⁻ ⇌ 3Fe(s)＋4H₂O +0.085 [9][10]
氮 N₂(g)＋2H₂O＋6H⁺＋6e⁻ ⇌ 2NH₄OH(aq) +0.092
汞 HgO(s)＋H₂O＋2e⁻ ⇌ Hg(l)＋2OH⁻ +0.0977
銅 Cu(NH₃)₄²⁺＋e⁻ ⇌ Cu(NH₃)₂⁺＋2NH₃ +0.10 [3]
钌 Ru(NH₃)₆³⁺＋e⁻ ⇌ Ru(NH₃)₆²⁺ +0.10 [8]
氮（肼） N₂H₄(aq)＋4H₂O＋2e⁻ ⇌ 2NH₄⁺＋4OH⁻ +0.11 [7]
钼 H₂MoO₄(aq)＋6H⁺＋6e⁻ ⇌ Mo(s)＋4H₂O +0.11
鍺 Ge⁴⁺＋4e⁻ ⇌ Ge(s) +0.12
碳 C(s)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ CH₄(g) +0.13 [3]
碳 HCHO(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ CH₃OH(aq) +0.13
硫 S(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ H₂S(g) +0.14
錫 Sn⁴⁺＋2e⁻ ⇌ Sn²⁺ +0.15
铜 Cu²⁺＋e⁻ ⇌ Cu⁺ +0.159 [3]
硫 HSO₄⁻＋3H⁺＋2e⁻ ⇌ SO₂(aq)＋2H₂O +0.16
铀 UO₂²⁺＋e⁻ ⇌ UO₂⁺ +0.163 [8]
硫 SO₄²⁻＋4H⁺＋2e⁻ ⇌ SO₂(aq)＋2H₂O +0.17
鈦 TiO²⁺＋2H⁺＋e⁻ ⇌ Ti³⁺＋H₂O +0.19
鉍 Bi³⁺＋2e⁻ ⇌ Bi⁺ +0.2
銻 SbO⁺＋2H⁺＋3e⁻ ⇌ Sb(s)＋H₂O +0.20
碳 CO₂(g)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ C(s)＋2H₂O +0.205
鐵 3Fe₂O₃(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ 2Fe₃O₄(s)＋H₂O +0.22 :p.100
銀 AgCl(s)＋e⁻ ⇌ Ag(s)＋Cl⁻ +0.22233 [28]
砷 H₃AsO₃(aq)＋3H⁺＋3e⁻ ⇌ As(s)＋3H₂O +0.24
釕 Ru³⁺(aq)＋e⁻ ⇌ Ru²⁺(aq) +0.249 [38]
鍺 GeO(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ Ge(s)＋H₂O +0.26
鈾 UO₂⁺＋4H⁺＋e⁻ ⇌ U⁴⁺＋2H₂O +0.273 [8]
砹 At₂＋e⁻ ⇌ 2At⁻ +0.3 [12]
錸 Re³⁺＋3e⁻ ⇌ Re(s) +0.300
鉍 Bi³⁺＋3e⁻ ⇌ Bi(s) +0.32
碳（氰） 2HCNO＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ (CN)₂＋2H₂O +0.330 [39]
钒 VO²⁺＋2H⁺＋e⁻ ⇌ V³⁺＋H₂O +0.34
銅 Cu²⁺＋2e⁻ ⇌ Cu(s) +0.340 [3]
砈 At⁺＋2e⁻ ⇌ At⁻ +0.36 [40]
鐵（鐵氰） Fe(CN)₆³⁻＋e⁻ ⇌ Fe(CN)₆⁴⁻ +0.36
碳（氰） (CN)₂＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ 2HCN +0.373 [41]
鎝 Tc²⁺＋2e⁻ ⇌ Tc(s) +0.40 [12]
氧 O₂(g)＋2H₂O＋4e⁻ ⇌ 4OH⁻(aq) +0.40 [10]
鉬 H₂MoO₄＋6H⁺＋3e⁻ ⇌ Mo³⁺＋2H₂O +0.43
釕 Ru²⁺＋2e⁻ ⇌ Ru(s) +0.455 [12]
鉍 Bi⁺＋e⁻ ⇌ Bi(s) +0.50
碳 CH₃OH(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ CH₄(g)＋H₂O +0.50
硫 SO₂(aq)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ S(s)＋2H₂O +0.50
銅 Cu⁺＋e⁻ ⇌ Cu(s) +0.520 [3]
碳 CO(g)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ C(s)＋H₂O +0.52
碘 I₃⁻＋2e⁻ ⇌ 3I⁻ +0.53 [10]
碘 I₂(s)＋2e⁻ ⇌ 2I⁻ +0.54 [10]
金（金碘） AuI₄⁻＋3e⁻ ⇌ Au(s)＋4I⁻ +0.56
砷 H₃AsO₄(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ H₃AsO₃(aq)＋H₂O +0.56
金（金碘） AuI₂⁻＋e⁻ ⇌ Au(s)＋2I⁻ +0.58
錳 MnO₄⁻＋2H₂O＋3e⁻ ⇌ MnO₂(s)＋4OH⁻ +0.59
銠 Rh⁺＋e⁻ ⇌ Rh(s) +0.600 [12]
硫 S₂O₃²⁻＋6H⁺＋4e⁻ ⇌ 2S(s)＋3H₂O +0.60
鐵（二茂鐵） Fc＋e⁻ ⇌ Fc(s) +0.641 [42]
银 CH₃CO₂Ag＋e⁻ ⇌ Ag＋CH₃CO₂⁻ +0.643 [12]
鉬 H₂MoO₄(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ MoO₂(s)＋2H₂O +0.65
碳（苯醌） ＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ +0.6992 [28]
氧 O₂(g)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ H₂O₂(aq) +0.70
鉈 Tl³⁺＋3e⁻ ⇌ Tl(s) +0.72
鉑（鉑氯） PtCl₆²⁻＋2e⁻ ⇌ PtCl₄²⁻＋2Cl⁻ +0.726 [8]
鐵 Fe₂O₃(s)＋6H⁺＋2e⁻ ⇌ 2Fe²⁺＋3H₂O +0.728 :p.100
硒 H₂SeO₃(aq)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ Se(s)＋3H₂O +0.74
砈 AtO⁺＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ At⁺＋H₂O +0.74 [43]
銠 Rh³⁺＋3e⁻ ⇌ Rh(s) +0.758 [12]
鉑（鉑氯） PtCl₄²⁻＋2e⁻ ⇌ Pt(s)＋4Cl⁻ +0.758 [8]
釙 Po⁴⁺＋4e⁻ ⇌ Po +0.76 [44]
硫 (SCN)₂＋2e⁻ ⇌ 2SCN⁻ +0.77 [44]
鐵 Fe³⁺＋e⁻ ⇌ Fe²⁺ +0.77
銀 Ag⁺＋e⁻ ⇌ Ag(s) +0.7996 [6]
汞 Hg₂²⁺＋2e⁻ ⇌ 2Hg(l) +0.80
氮（硝） NO₃⁻(aq)＋2H⁺＋e⁻ ⇌ NO₂(g)＋H₂O +0.80
鐵 FeO₄²⁻＋5H₂O＋6e⁻ ⇌ Fe₂O₃(s)＋10OH⁻ +0.81 [29]
金（金溴） AuBr₄⁻＋3e⁻ ⇌ Au(s)＋4Br⁻ +0.85
汞 Hg²⁺＋2e⁻ ⇌ Hg(l) +0.85
銥 IrCl₆²⁻＋e⁻ ⇌ IrCl₆³⁻ +0.87 [45]
錳 MnO₄⁻＋H⁺＋e⁻ ⇌ HMnO₄⁻ +0.90
釙 Po⁴⁺＋2e⁻ ⇌ Po²⁺ +0.9 [46]
汞 2Hg²⁺＋2e⁻ ⇌ Hg₂²⁺ +0.91 [3]
鈀 Pd²⁺＋2e⁻ ⇌ Pd(s) +0.915 [8]
金（金氯） AuCl₄⁻＋3e⁻ ⇌ Au(s)＋4Cl⁻ +0.93
錳 MnO₂(s)＋4H⁺＋e⁻ ⇌ Mn³⁺＋2H₂O +0.95
氮（硝） NO₃⁻(aq)＋4H⁺＋3e⁻ ⇌ NO(g)＋2H₂O(l) +0.958 [47]
金（金溴） AuBr₂⁻＋e⁻ ⇌ Au(s)＋2Br⁻ +0.96
鐵 Fe₃O₄(s)＋8H⁺＋2e⁻ ⇌ 3Fe²⁺＋4H₂O +0.98 :p.100
氙 HXeO₆³⁻＋2H₂O＋2e⁻ ⇌ HXeO₄⁻＋4OH⁻ +0.99 [48]
氮（硝） HNO₂＋H⁺＋e⁻ ⇌ NO(g)＋H₂O +0.996
釩 VO₂⁺(aq)＋2H⁺＋e⁻ ⇌ VO²⁺(aq)＋H₂O +1 [49]
砈 HAtO＋H⁺＋e⁻ ⇌ At＋H₂O +1.0 [50]
碲 H₆TeO₆(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ TeO₂(s)＋4H₂O +1.02 [51]
溴 Br₂(l)＋2e⁻ ⇌ 2Br⁻ +1.065
溴 Br₂(aq)＋2e⁻ ⇌ 2Br⁻ +1.087 [10]
氮（硝） NO₂(g)＋H⁺＋e⁻ ⇌ HNO₂ +1.093
銅 Cu²⁺＋2CN⁻＋e⁻ ⇌ Cu(CN)₂⁻ +1.12 [52]
釕 RuO₂＋4H⁺＋2e⁻ ⇌ Ru²⁺(aq)＋2H₂O +1.120 [53]
碘 IO₃⁻＋5H⁺＋4e⁻ ⇌ HIO(aq)＋2H₂O +1.13
金（金氯） AuCl₂⁻＋e⁻ ⇌ Au(s)＋2Cl⁻ +1.15
硒 HSeO₄⁻＋3H⁺＋2e⁻ ⇌ H₂SeO₃(aq)＋H₂O +1.15
銥 Ir³⁺＋3e⁻ ⇌ Ir(s) +1.156 [12]
銀 Ag₂O(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ 2Ag(s)＋H₂O +1.17
氯 ClO₃⁻＋2H⁺＋e⁻ ⇌ ClO₂(g)＋H₂O +1.18
氙 HXeO₆³⁻＋5H₂O＋8e⁻ ⇌ Xe(g)＋11OH⁻ +1.18 [48]
铂 Pt²⁺＋2e⁻ ⇌ Pt(s) +1.188 [8]
氯 ClO₂(g)＋H⁺＋e⁻ ⇌ HClO₂(aq) +1.19
碘 2IO₃⁻＋12H⁺＋10e⁻ ⇌ I₂(s)＋6H₂O +1.20
氯 ClO₄⁻＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ ClO₃⁻＋H₂O +1.20
氧 O₂(g)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ 2H₂O +1.229 [10]
錳 MnO₂(s)＋4H⁺＋2e⁻ ⇌ Mn²⁺＋2H₂O +1.23
釕 Ru(bipy)₃³⁺＋e⁻ ⇌ Ru(bipy)₃²⁺ +1.24 [54]
氙 HXeO₄⁻＋3H₂O＋6e⁻ ⇌ Xe(g)＋7OH⁻ +1.24 [48]
鉈 Tl³⁺＋2e⁻ ⇌ Tl⁺ +1.25
鉻 Cr₂O₇²⁻＋14H⁺＋6e⁻ ⇌ 2Cr³⁺＋7H₂O +1.33
氯 Cl₂(g)＋2e⁻ ⇌ 2Cl⁻ +1.36 [10]
釕 RuO₄⁻(aq)＋8H⁺＋5e⁻ ⇌ Ru²⁺(aq)＋4H₂O +1.368 [55]
釕 RuO₄＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ RuO₂＋2H₂O +1.387 [55]
鈷 CoO₂(s)＋4H⁺＋e⁻ ⇌ Co³⁺＋2H₂O +1.42
氮（肼） 2NH₃OH⁺＋H⁺＋2e⁻ ⇌ N₂H₅⁺＋2H₂O +1.42 [7]
碘 2HIO(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ I₂(s)＋2H₂O +1.44
鈰 Ce⁴⁺＋e⁻ ⇌ Ce³⁺ +1.44
溴 BrO₃⁻＋5H⁺＋4e⁻ ⇌ HBrO(aq)＋2H₂O +1.45
铅 β-PbO₂(s)＋4H⁺＋2e⁻ ⇌ Pb²⁺＋2H₂O +1.460 [3]
铅 α-PbO₂(s)＋4H⁺＋2e⁻ ⇌ Pb²⁺＋2H₂O +1.468 [3]
溴 2BrO₃⁻＋12H⁺＋10e⁻ ⇌ Br₂(l)＋6H₂O +1.48
氯 2ClO₃⁻＋12H⁺＋10e⁻ ⇌ Cl₂(g)＋6H₂O +1.49
氯 HClO(aq)＋H⁺＋2e⁻ ⇌ Cl⁻(aq)＋H₂O +1.49 [56]
氧（超氧） HO₂＋H⁺＋e⁻ ⇌ H₂O₂ +1.495 [12]
砈 HAtO₃＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ HAtO＋2H₂O +1.5 [57]
錳 MnO₄⁻＋8H⁺＋5e⁻ ⇌ Mn²⁺＋4H₂O +1.51
HO₂•＋H⁺＋e⁻ ⇌ H₂O₂(aq) +1.51
金 Au³⁺＋3e⁻ ⇌ Au(s) +1.52
釕 RuO₄²⁻(aq)＋8H⁺＋4e⁻ ⇌ Ru²⁺(aq)＋4H₂O +1.563 [58]
鎳 NiO₂(s)＋4H⁺＋2e⁻ ⇌ Ni²⁺＋2OH⁻ +1.59
氯 2HClO(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ Cl₂(g)＋2H₂O +1.63
碘 IO₄⁻＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ IO₃⁻＋H₂O +1.64 [59]
銀 Ag₂O₃(s)＋6H⁺＋4e⁻ ⇌ 2Ag⁺＋3H₂O +1.67
氯 HClO₂(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ HClO(aq)＋H₂O +1.67
鉛 Pb⁴⁺＋2e⁻ ⇌ Pb²⁺ +1.69 [3]
錳 MnO₄⁻＋4H⁺＋3e⁻ ⇌ MnO₂(s)＋2H₂O +1.70
銀 AgO(s)＋2H⁺＋e⁻ ⇌ Ag⁺＋H₂O +1.77
氧（過氧） H₂O₂(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ 2H₂O +1.776
鈷 Co³⁺＋e⁻ ⇌ Co²⁺ +1.82
金 Au⁺＋e⁻ ⇌ Au(s) +1.83 [3]
溴 BrO₄⁻＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ BrO₃⁻＋H₂O +1.85
銀 Ag²⁺＋e⁻ ⇌ Ag⁺ +1.98 [3]
氧（過氧） S₂O₈²⁻＋2e⁻ ⇌ 2SO₄²⁻ +2.07
氧 O₃(g)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ O₂(g)＋H₂O +2.075 [8]
錳 HMnO₄⁻＋3H⁺＋2e⁻ ⇌ MnO₂(s)＋2H₂O +2.09
氙 XeO₃(aq)＋6H⁺＋6e⁻ ⇌ Xe(g)＋3H₂O +2.12 [48]
氧（氟氧） OF₂＋2H⁺＋4e⁻ ⇌ 2F⁻＋H₂O +2.153 [12]
氙 H₄XeO₆(aq)＋8H⁺＋8e⁻ ⇌ Xe(g)＋6H₂O +2.18 [48]
鐵 FeO₄²⁻＋8H⁺＋3e⁻ ⇌ Fe³⁺＋4H₂O +2.20 [60]
氙 XeF₂(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ Xe(g)＋2HF(aq) +2.32 [48]
氙 H₄XeO₆(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ XeO₃(aq)＋H₂O +2.42 [48]
氟 F₂(g)＋2e⁻ ⇌ 2F⁻ +2.87 [3][10]
Cm Cm⁴⁺＋e⁻ ⇌ Cm³⁺ +3.0 [61]
氟 F₂(g)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ 2HF(aq) +3.05 [3]
鋱 Tb⁴⁺＋e⁻ ⇌ Tb³⁺ +3.05 [12]
Pr Pr⁴⁺＋e⁻ ⇌ Pr³⁺ +3.2 [62]
氪 KrF₂(aq)＋2e⁻ ⇌ Kr(g)＋2F⁻(aq) +3.27 [63]

参见

参考资料

  1. ^ R.W. Bosch, D.Feron, and J.P. Celis, "Electrochemistry in Light Water Reactors", CRC Press, 2007.
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables of Standard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).
  3. ^ 3.00 3.01 3.02 3.03 3.04 3.05 3.06 3.07 3.08 3.09 3.10 3.11 3.12 3.13 3.14 3.15 3.16 3.17 3.18 3.19 Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 4.3 Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference Data Vol. 18, pp. 1–21. 引用错误：带有name属性“Bra”的<ref>标签用不同内容定义了多次
  5. ^ 5.0 5.1 Vanýsek, Petr (2006). "Electrochemical Series," in Handbook of Chemistry and Physics: 87th Edition （页面存档备份，存于互联网档案馆） (Chemical Rubber Company). 引用错误：带有name属性“Van”的<ref>标签用不同内容定义了多次
  6. ^ 6.00 6.01 6.02 6.03 6.04 6.05 6.06 6.07 6.08 6.09 6.10 6.11 6.12 6.13 6.14 6.15 6.16 6.17 6.18 6.19 6.20 6.21 6.22 6.23 6.24 6.25 6.26 6.27 6.28 6.29 6.30 Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series” （页面存档备份，存于互联网档案馆）, in Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition （页面存档备份，存于互联网档案馆） (Chemical Rubber Company). 引用错误：带有name属性“van88”的<ref>标签用不同内容定义了多次
  7. ^ 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  8. ^ 8.00 8.01 8.02 8.03 8.04 8.05 8.06 8.07 8.08 8.09 8.10 8.11 Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).
  9. ^ 9.0 9.1 Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).
  10. ^ 10.00 10.01 10.02 10.03 10.04 10.05 10.06 10.07 10.08 10.09 10.10 10.11 10.12 10.13 10.14 10.15 Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).
  11. ^ 11.0 11.1 11.2 Ca Sr Ba一價[11]與兩價間的標準電極電勢正好有規律關係，因此可以估計近似值
  12. ^ 12.00 12.01 12.02 12.03 12.04 12.05 12.06 12.07 12.08 12.09 12.10 12.11 12.12 12.13 12.14 12.15 12.16 12.17 12.18 12.19 12.20 12.21 12.22 12.23 12.24 12.25 12.26 12.27 12.28 12.29 12.30 12.31 12.32 12.33 12.34 Standard Redox Potential Table. [2012-01-14]. （原始内容存档于2021-02-06）. 
  13. ^ 13.00 13.01 13.02 13.03 13.04 13.05 13.06 13.07 13.08 13.09 13.10 13.11 13.12 13.13 13.14 13.15 13.16 13.17 13.18 13.19 13.20 13.21 13.22 13.23 13.24 13.25 13.26 13.27 13.28 13.29 13.30 13.31 13.32 13.33 13.34 13.35 13.36 Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  14. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1263
  15. ^ Standard Redox Potential Table. [2012-01-14]. （原始内容存档于2021-02-06）. 
  16. ^ Standard Redox Potential Table. [2012-01-14]. （原始内容存档于2021-02-06）. 
  17. ^ Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series” （页面存档备份，存于互联网档案馆）, in Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition （页面存档备份，存于互联网档案馆） (Chemical Rubber Company).
  18. ^ 引用错误：没有为名为van92的参考文献提供内容
  19. ^ David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, http://www.hbcpnetbase.com 互联网档案馆的存檔，存档日期2017-07-24., CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.
  20. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  21. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  22. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  23. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  24. ^ 24.0 24.1 Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  25. ^ Ti Zr Hf 的標準電極電勢變化較規律，因此可估計 Rf的標準電極電勢
  26. ^ Gordon Aylward & Tristan Findlay (2008). "SI Chemical Data", 6th edition (John Wiley & Sons, Australia), ISBN 9780470816387.
  27. ^ List of carbon reactivity series (PDF). web.anl.gov. [2013-06-06]. （原始内容存档 (PDF)于2017-04-28）.  可知碳之活性，九年義務教育課本《化學》九年級第一學期，上海教育出版社，2007年8月第2版，ISBN 978-7-5320-8481-4 第109、112頁、MSDS of carbon. [2013-06-06]. （原始内容存档于2016-03-05）. 根據碳的相關安全資料，可之其活性範圍，推之
  28. ^ 28.0 28.1 28.2 28.3 28.4 28.5 28.6 Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition (Chemical Rubber Company).
  29. ^ 29.0 29.1 29.2 29.3 29.4 WebElements Periodic Table of the Elements | Iron | compounds information. [2012-01-14]. （原始内容存档于2021-01-18）. 
  30. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  31. ^ 31.0 31.1 由−0.454和(2×−0.499＋−0.508)÷3＝−0.502推算出。
  32. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  33. ^ Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
  34. ^ “Glyoxal Bisulfite” （页面存档备份，存于互联网档案馆）, Organic Syntheses, Collected Volume 3, p.438 (1955).
  35. ^ Huang, Haiyan; Shuning Wang; Johanna Moll; Rudolf K. Thauer. Electron Bifurcation Involved in the Energy Metabolism of the Acetogenic Bacterium Moorella thermoacetica Growing on Glucose or H2 plus CO2. Journal of Bacteriology. 2012-07-15, 194 (14): 3689–3699 [2013-09-10]. ISSN 0021-9193. doi:10.1128/JB.00385-12. （原始内容存档于2020-12-13）. 
  36. ^ Petr Vanysek. Electrochemical series (PDF). depa.fquim.unam.mx. （原始内容存档 (PDF)于2022-10-16）. 
  37. ^ Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
  38. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1077
  39. ^ Petr Vanysek. Electrochemical series (PDF). depa.fquim.unam.mx. （原始内容存档 (PDF)于2022-10-16）. 
  40. ^ {{cite journal | last=Champion | first=J. | last2=Alliot | first2=C. | last3=Renault | first3=E. | last4=Mokili | first4=B. M. | last5=Chérel | first5=M. | last6=Galland | first6=N. | last7=Montavon | first7=G. | title=Astatine Standard Redox Potentials and Speciation in Acidic Medium | journal=The Journal of Physical Chemistry A | publisher=American Chemical Society (ACS) | volume=114 | issue=1 | date=2009-12-16 | issn=1089-5639 | doi=10.1021/jp9077008 | pages=576–58₂]]
  41. ^ Petr Vanysek. Electrochemical series (PDF). depa.fquim.unam.mx. （原始内容存档 (PDF)于2022-10-16）. 
  42. ^ Connelly, Neil G.; Geiger, William E. Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry. Chemical Reviews. 1 January 1996, 96 (2): 877–910. PMID 11848774. doi:10.1021/cr940053x. 
  43. ^ {{cite journal | last=Champion | first=J. | last2=Alliot | first2=C. | last3=Renault | first3=E. | last4=Mokili | first4=B. M. | last5=Chérel | first5=M. | last6=Galland | first6=N. | last7=Montavon | first7=G. | title=Astatine Standard Redox Potentials and Speciation in Acidic Medium | journal=The Journal of Physical Chemistry A | publisher=American Chemical Society (ACS) | volume=114 | issue=1 | date=2009-12-16 | issn=1089-5639 | doi=10.1021/jp9077008 | pages=576–58₂]]
  44. ^ 44.0 44.1 Petr Vanysek. Electrochemical series (PDF). depa.fquim.unam.mx. （原始内容存档 (PDF)于2022-10-16）. 
  45. ^ {{cite book |last= Atkins |first=Peter |title= Inorganic Chemistry |edition=5th |year=2010 |publisher=W. H. Freeman |isbn= 978-1-42-921820-7 |pages=15₃]]
  46. ^ Petr Vanysek. Electrochemical series (PDF). depa.fquim.unam.mx. （原始内容存档 (PDF)于2022-10-16）. 
  47. ^ Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).
  48. ^ 48.0 48.1 48.2 48.3 48.4 48.5 48.6 WebElements Periodic Table of the Elements | Xenon | compounds information. [2012-01-14]. （原始内容存档于2021-03-22）. 
  49. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry 6th, New York: Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5 
  50. ^ Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdni︠a︡kov, Aleksandr Aleksandrovich. Analytical chemistry of technetium, promethium, astatine and francium. Ann Arbor: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. 1970: 237. ISBN 0-250-39923-7. OCLC 186926. 
  51. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry 6th, New York: Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5 
  52. ^ Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
  53. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1077
  54. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  55. ^ 55.0 55.1 Greenwood and Earnshaw, p. 1077
  56. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  57. ^ Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdni︠a︡kov, Aleksandr Aleksandrovich. Analytical chemistry of technetium, promethium, astatine and francium. Ann Arbor: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. 1970: 237. ISBN 0-250-39923-7. OCLC 186926. 
  58. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1077
  59. ^ Appelman, Evan H. Nonexistent compounds. Two case histories. Accounts of Chemical Research (American Chemical Society (ACS)). 1973-04-01, 6 (4): 113–117. ISSN 0001-4842. doi:10.1021/ar50064a001. 
  60. ^ Redox Reactions, Western Oregon University website. [2012-01-15]. （原始内容存档于2019-08-30）. 
  61. ^ Petr Vanysek. Electrochemical series (PDF). depa.fquim.unam.mx. （原始内容存档 (PDF)于2022-10-16）. 
  62. ^ Petr Vanysek. Electrochemical series (PDF). depa.fquim.unam.mx. （原始内容存档 (PDF)于2022-10-16）. 
  63. ^ Leszczyński, P.J.; Grochala, W. Strong Cationic Oxidizers: Thermal Decomposition, Electronic Structure and Magnetism of Their Compounds (PDF). Acta Chim. Slov. 2013, 60 (3): 455–470. PMID 24169699. （原始内容存档 (PDF)于2022-10-09）. 

外部链接

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